水煤气变换反应的能量变化如图。下列叙述错误的是A.反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2...

水煤气变换反应的能量变化如图。下列叙述错误的是

A.反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) B.反应物总能量高于生成物总能量

C.H2的燃烧热为41 kJ·mol－1 D.使用催化剂可以降低反应所需活化能

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水煤气变换反应的能量变化如图。下列叙述错误的是

A.反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) B.反应物总能量高于生成物总能量

C.H2的燃烧热为41 kJ·mol－1 D.使用催化剂可以降低反应所需活化能

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工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。

（1）水煤气变换：CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g），该反应的∆H = +41 kJ/mol或﹣41 kJ/mol。

① 平衡常数K随温度变化如下：

下列分析正确的是__________。

a. 水煤气变换反应的∆H＜0　　　　　　　　

b. 增大压强，可以提高CO的平衡转化率

c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率

② 温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），

相关数据如下：

ⅰ. 甲容器中，反应在t1 min 内的平均反应速率v（H2）=_____mol/（L·min）。

ⅱ. 甲容器中，平衡时，反应的热量变化为_____kJ。

ⅲ. T1时，反应的平衡常数K甲= ______。

ⅳ. 乙容器中，a =______mol。

（2）以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”过程：___________________________________。

（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）。

① 起还原作用的物质是_______。

② 膜Ⅰ侧发生的电极反应式是_______。

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水煤气变换反应是重要的化工过程，反应方程式为：CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）　　 ΔH。我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应历程如图所示：

下列说法错误的是（　　 ）

A.该反应ΔH<0

B.根据历程图示过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程

C.整个历程中两个H2O分子都参与了反应

D.使用双功能催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

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（8分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。

（1）在水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的　　 极（选填“正”、“负”）。

（2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)　 △H＜0，下列措施能提高反应速率的有　　 （不定项选择）。

a．升高温度         b．加入催化剂    　 c．增大压强        d．降低浓度

（3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为　　　　 。

（4）将标准状况下582.4L合成气［已知：n(CO)∶n(H2)= 4∶9］通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），逸出的气体中乙烯的物质的量为　　　　 。

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下图为1mol甲烧在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中错误的是()

A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 甲烷的燃烧热△H =-802kJ mol-1

C. 该反应的活化能为213kJ mol-1

D. 该反应的热化学方程式为CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　 △H =-802kJ mol-1

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如图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是

A.容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b-a)kJ的热量

B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol -1

C.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放

D.加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率

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CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量

C. 反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)　　 △H=+41 kJ•mol﹣1

D. 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量

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一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

关于该反应的下列说法中，正确的是

A. ΔH>0，ΔS>0　　 B. ΔH>0，ΔS<0

C. ΔH<0，ΔS<0　　 D. ΔH<0，ΔS>0

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CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量

C．该反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量

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