硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题:
(1)写出的电子式____________,比较和的熔点高低:____。
(2)O、S属于同主族元素,其单质的氧化性不同,用反应的化学方程式表示______________,O、S、半径从大到小的顺序是_______________。
高二化学填空题简单题
硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题:
(1)写出的电子式____________,比较和的熔点高低:____。
(2)O、S属于同主族元素,其单质的氧化性不同,用反应的化学方程式表示______________,O、S、半径从大到小的顺序是_______________。
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俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含SO42-的数目为0.1NA
B. 1 mol 13C原子所含中子数为6NA
C. 78 g Na2S中所含离子总数为2NA
D. 标准状况下,2.24 L CO2所含氧原子数为0.2NA
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。它的熔点-80℃,沸点138℃。常温下,它遇水易反应,产生使品红褪色的气体,且溶液出现浑浊。
(1)写出S2Cl2的电子式_____________________,该分子中Cl—S的键长_______S—S的键长(填“>”,“<”或“=”)。
(2)S2Cl2遇水反应产生气体,该气体分子的空间构型为________,中心原子的杂化轨道类型为 ____ 。
(3)HF、H2S、HCl的稳定性由大到小的顺序为________,沸点由高到低的顺序
为________ 。
(4)写出二氯化硫与水反应的化学方程式________。
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二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。它的熔点-80℃,沸点138℃。常温下,它遇水易反应,产生使品红褪色的气体,且溶液出现浑浊。
(1)写出S2Cl2的电子式__________________,该分子中Cl—S的键长______S—S的键长(填“>”,“<”或“=”)。
(2)S2Cl2遇水反应产生气体,该气体分子的空间构型为________,中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)HF、H2S、HCl的稳定性由大到小的顺序为________,沸点由高到低的顺序为________ 。
(4)写出二氯化硫与水反应的化学方程式________ 。
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乙酸乙酯广泛存在于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用装置来制备:
完成下列填空:
(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式:_______通常加入过量乙醇,原因是_______
(2)饱和碳酸钠溶液的作用是①__________②__________
(3)若用装置制备乙酸乙酯,其缺点有_________、_________。边反应边通过分液漏斗边滴加乙酸,边加热蒸出乙酸乙酯。这样操作可以提高酯的产率。其原因是______
(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列框图是分离操作步骤流程图:
分离方法II是____________试剂b是____________。
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三氯化铁熔点282 ℃、沸点315 ℃,能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业,某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体。
(1)写出制备氯气时的离子方程式_______________________
(2)所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为___________n→d__________
(3)实验过程中,给A、B仪器加热的顺序为_____________________,这样操作的目的是_______________,可作为点燃B处酒精灯的实验标志是_________________;若C可以用D代替,则使用C的目的是______________________。若缺少此类装置,此B中可能发生的另一个反应的方程式为________________________。
(4)有同学认为,若不使用E装置,则B中会有FeCl2生成,请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________。
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硫酸是一种重要的工业原料,广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点,请回答下列问题:
(1)浓硫酸脱水性实验教材中如下操作:取20g蔗糖置200mL烧杯中,加2mL水,搅拌均匀.再加入20mL98%的浓硫酸,迅速搅拌,静置.实验中,生产大量含SO2、CO2等混合气体.写出产生该混合气体的化学方程式:___________________________;
(3)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图1):
实验准备就绪后,加入浓硫酸,迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上,观察现象.除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深,体积膨胀,有气体产生外,还可看到哪些现象?
__________________________________________________________________________;
(3)下图中,仪器a、b的名称分别是________、_______;其中,仪器b常用于____________操作(填一种物质提纯操作)。
(4)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体,请选用上述装置(可重复使用)设计实验,将它们的编号填入方框,并将装置内所放的化学药品填入括号内.
(浓硫酸,蔗糖)( )( )( )( )
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铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业,目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石混合物的方法制取铝。回答下列问题:
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图:
A.
B.
C.
D.
其中能量最低的是____(填字母),电子由状态C到状态B所得原子光谱为____光谱(填“发射”或“吸收”) ,状态D是铝的某种激发态,但该电子排布图有错误,主要是不符合_____。
(2)熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6,其结构如图所示。
①a键的键能_____b键的键能(填“>”“<”或“=”),其理由是_______。
②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___;AlCl3的空间结构为______。
(3)冰晶石属于离子化合物,由Na+和AlF63−组成,在冰晶石的晶胞中,AlF63−占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl−的位置。
①冰晶石的化学式为_____,一个冰晶石晶胞中Na+的个数为_____。
②已知冰晶石的密度为2.95 g/cm3,则冰晶石晶胞的边长a=____pm(列出算式即可,阿伏加德罗常数值为6.02×1023)。
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氯化亚铜是一种重要的化工原料,广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是______;“浸取”时,被氧化的元素有___(填元素符号)。
(2)已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表,则步骤Ⅱ“中和”时,pH应控制的范围为_______________;
物质 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 4.7 | 8.3 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 9.8 | 3.2 |
已知25℃时Ksp(MnCO3)=2.4×10—11、离子浓度为1.0×10-5mol/L时即完全沉淀,步骤Ⅲ中Mn2+完全沉淀时c(CO32—)= ________________。
(3)步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________________。
(4)步骤VI反应的离子方程式为______________,其中盐酸需过量,其原因是________________。
(5)步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时,常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是______________(写一点)。
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