二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上常采用...

二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。其反应方程式为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

完成下列填空：

28、有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式_______________；

写出甲醇分子中官能团的电子式_________________。

29、碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是_________（填元素符号）。写出一个能证明你的结论的化学方程式_____________________________________。

30、在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是______（选填编号）

a.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1

b.容器内压强保持不变

c.H2O(g）浓度保持不变

d.气体平均相对分子质量保持不变

31、一定温度下，在三个体积约为2.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应：

（1）若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是______（选填编号）。

a.及时移走产物 b.升高温度 c.充入CH3OH d.降低温度

（2）I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为_____________（用含t的式子表示）。II号容器中a =___________mol。

32、若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向__________（填“正”“逆”）反应方向进行。

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（本题共12分）二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。其反应方程式为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

完成下列填空：

28、有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式　　　　　　　　　　 ；

写出甲醇分子中官能团的电子式　　　　　　　　　　　　 。

29、碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是　　　　　　 （填元素符号）。写出一个能证明你的结论的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30、在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是　　　　 （选填编号）

a.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1

b.容器内压强保持不变

c.H2O(g）浓度保持不变

d.气体平均相对分子质量保持不变

31、一定温度下，在三个体积约为2.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应：

（1）若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是　　　　 （选填编号）。

a.及时移走产物　　　　 b.升高温度　　　 c.充入CH3OH　　　　 d.降低温度

（2）I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为　　　　　　　　　 （用含t的式子表示）。II号容器中a =　　　　　　　　 mol。

32、若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向　　　　　　　 （填“正”“逆”）反应方向进行。

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（共10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

（1）、制水煤气的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　。

（2）、煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

　① 2H₂(g)CO(g)CH₃OH(g)90.8 kJ

　② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)H₂O(g)23.5 kJ

　③ CO(g)H₂O(g)CO₂(g)H₂(g)41.3 kJ

　总反应：3H₂(g)3CO(g)CH₃OCH₃(g)CO₂(g)Q，其中Q　　　　kJ；

　一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

　　　　（填字母代号）。

a．低温高压                b．加入催化剂            c．减少CO₂的浓度     d．增加CO的浓度

（4）、已知某温度下反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)H₂O(g)在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：

　比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：(甲醇) 　　(水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。

　反应开始时(CH₃OH)________　　　　；

　该时间内的平均反应速率(CH₃OH)　　　　；

　该温度下反应的平衡常数值为　　　　。（精确到0.01）

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二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol^－1

②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol^－1

③CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol^－1

写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式　　　　　 。

(3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　。

a.高温高压  　　　　b.低温低压

c.减少CO₂的浓度  　　d.增加CO的浓度

e.分离出二甲醚 　　　 f.加入催化剂

(4)已知反应②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率的大小：v_正　　　v_逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH₃OH)＝　　　　　　。

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（11分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________。

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂（g）+ CO（g）CH₃OH（g）;ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O(g);ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1

③ CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+ H₂(g);ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂（g）+ 3CO（g）CH₃OCH₃（g）+CO₂ (g)的ΔH＝___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压      b．加入催化剂      c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

（3）已知反应②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小： v_正______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝_________；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝__________。

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