已知:焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2。碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体,易升华,可溶于水,具有潮解性。实验室用如图装置制备FeI2。下列说法错误的是( )
A.空气的主要作用是将产生的FeI2吹入收集器中
B.冷水的作用是将升华的FeI2凝华便于收集,使用粗玻璃管可以防止堵塞
C.浓硫酸的作用是防止水蒸气进入收集器而引起FeI2潮解
D.向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2,反应的离子方程式为:2Fe2++2Cl2=2Fe3++4Cl-
高二化学单选题中等难度题
已知:焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2。碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体,易升华,可溶于水,具有潮解性。实验室用如图装置制备FeI2。下列说法错误的是( )
A.空气的主要作用是将产生的FeI2吹入收集器中
B.冷水的作用是将升华的FeI2凝华便于收集,使用粗玻璃管可以防止堵塞
C.浓硫酸的作用是防止水蒸气进入收集器而引起FeI2潮解
D.向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2,反应的离子方程式为:2Fe2++2Cl2=2Fe3++4Cl-
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某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是________;将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度,盐酸的作用是________。
(2)制备K2FeO4(夹持装置略)后,取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 |
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由________________产生(用方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是________________。根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O得出:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反,原因是________________。
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四溴化钛(TiBr4)可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂,常温下为橙黄色固体,熔点:38.3℃,沸点233.5℃,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2来制备TiBr4,装置如图所示。下列说法错误的是
A.开始反应时,活塞的状态为K1关闭,K2,K3打开
B.为防止连接管堵塞,反应过程中需微热连接管
C.为达到实验目的,a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置
D.反应结束后继续通入CO2排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气
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某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
【查阅资料】经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。
【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
①检验装置的气密性;②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;④……;⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。
请回答下列问题:
(1)Fe元素的原子结构示意图为______________。FeCl3是___________化合物(填“离子”或“共价”)。
(2)装置A中反应的化学方程式为______________。
(3)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是____________。
(4)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。
(5)装置B中冷水浴的作用为____________;装置C的名称为____________;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂K3[Fe(CN)6]是配位化合物,其配位数为___________,配体为__________。
(6)该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________。
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已知三氯化铁的熔点为,沸点为,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验:
(1)装碱石灰的仪器是_________(填仪器名称)。
(2)装置的连接顺序为____________。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
①固体混合物的成分是____________。(填化学式)
②淡黄色溶液中加入试剂X 生成淡红色溶液的离子反应方程式为________。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为。该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。
假设Ⅰ:还原,使其转变为;
假设Ⅱ:分解生成,氧化试剂X;
假设Ⅲ:_______。(如果表达中遇到试剂X,请写出其化学式)。
并对假设进行了以下实验研究:
①取褪色后溶液三份,第一份滴加溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和溶液,产生白色沉淀。
②另取同浓度的 溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入,无明显变化。实验①说明假设__________不正确;由实验①②得出假设________是正确的。
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(4分)已知为难溶于水和酸的白色固体,为难溶于水和酸是黑色固体。向和水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体:
(1)写出白色固体转化黑色固体的化学方程式:________;
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是:________。
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已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体:
(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式:__________________________。
(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因:____________________________。
(3)已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,氯化银在水中的溶解平衡为:
AgCl(s) Ag+ + Cl-
一定温度下,水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数,可用Ksp表示:Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10
现把氯化银(足量)分别放入:① 100 mL蒸馏水中;② 100 mL 0.1 mol•L-1盐酸溶液中;③ 1 000 mL 0.1 mol•L-1的氯化铝溶液中;④ 100 mL 0.01 mol•L-1的氯化镁溶液中,充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度由大到小的顺序是___________(用序号回答)。在0.1 mol•L-1氯化铝溶液中,银离子的物质的量浓度最大可达到___________mol•L-1。
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已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体:
(1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式:__________________________
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是:____________________________________
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已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体:
(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式:__________________________。
(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因:____________________________。
(3)已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,氯化银在水中的溶解平衡为:
AgCl(s) Ag++Cl-
一定温度下,水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数,可用Ksp表示:Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10
现把氯化银(足量)分别放入:① 100 mL蒸馏水中;② 100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中;③ 1 000 mL 0.1 mol·L-1的氯化铝溶液中;④ 100 mL 0.01 mol·L-1的氯化镁溶液中,充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度由大到小的顺序是___________(用序号回答)。在0.1 mol·L-1氯化铝溶液中,银离子的物质的量浓度最大可达到___________mol·L-1。
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