氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：
（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式______．
（2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是__ （填字母编号）
a CuO b NaOH c Cu2（OH）2CO3 d Cu
（3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2•2H2O．
①蒸发过程中，加入盐酸的目的是____．
②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．
其原理是：
上述反应的化学平衡常数表达式是______．欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a______；b______．
（4）由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO4•5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是______（用勒夏特列原理解释）．
高三化学综合题中等难度题
氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：
（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式______．
（2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是__ （填字母编号）
a CuO b NaOH c Cu2（OH）2CO3 d Cu
（3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2•2H2O．
①蒸发过程中，加入盐酸的目的是____．
②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．
其原理是：
上述反应的化学平衡常数表达式是______．欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a______；b______．
（4）由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO4•5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是______（用勒夏特列原理解释）．
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氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：
（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式______．
（2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是__ （填字母编号）
a CuO b NaOH c Cu2（OH）2CO3 d Cu
（3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2•2H2O．
①蒸发过程中，加入盐酸的目的是____．
②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．
其原理是：
上述反应的化学平衡常数表达式是______．欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a______；b______．
（4）由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO4•5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是______（用勒夏特列原理解释）．
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氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过一系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：
（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式______________．
（2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是______________（填字母编号）
a．CuO b．NaOH c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu
（3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2•2H2O．
①蒸发过程中，加入盐酸的目的是______________．
②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．
其原理是：
上述反应的化学平衡常数表达式是______________．
欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a__________；b__________．
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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按图1所示工艺流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)：
请回答下列问题：
（1）为了完成步骤Ⅰ，可采用图2所示的装置将粗铜完全转化为固体a：
①A装置中发生反应的离子方程式是___________________________________________。
②在该实验中，点燃A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃________装置的酒精灯，D装置的作用是_____________________________，C装置中生成的产物是________________。
③有同学认为应在B装置前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要____(填“是”或“否”)。
（2）步骤Ⅱ的操作：将固体a置于烧杯中，然后加入_________，至固体完全溶解。
（3）步骤Ⅲ中应先加入某试剂调节溶液b的pH以除去杂质，该试剂可选用下列试剂中的________(填序号)。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．CuSO4溶液
（4）步骤Ⅳ中，将溶液c蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2·2H2O。现欲得到无水CuCl2，在实验室也可以采用图2所示装置使CuCl2·2H2O脱水得到无水CuCl2，则A装置中的两种化学试剂是___________________________(填名称)。
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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2 • 2H2O)。
（1)为了完成步骤I,可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a。
在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃_______装置的酒精灯,D装置的作用是
_______,C装置中生成的产物是_______。
(2)步骤II中的操作是:将步骤I中的固体加入到容器中，然后加入_______，固体完全溶解。
(3)步骤III中加入的试剂是H2O2,其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式______________。
(4) 步骤IV中应先加入某试剂,然后过滤得到滤液。为了调节溶液的pH只使Fe3+完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是_______。
(5)步骤V中,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2·2H2O晶体。现欲得到无水CuCl2，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl2 • 2H2O脱水得到无水CuCl2，则A装置中的两种化学试剂是_____。
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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工原料。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。
⑴实验室采用如右图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体
1(部分仪器和夹持装置已略去)。
①仪器A的名称是_________________。
②装置B中发生的反应的离子方程式是
__________________________________。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要______(填“是”或“否”)。
⑵试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的_________(填序号)。
a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．CuSO4
⑶在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色，小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42＋(aq)＋4Cl－(aq)
CuCl42－(aq)＋4H2O(l)
蓝色 黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K＝________________________，若增大氯离子浓度，K值_________(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
②取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是___________(填序号)。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
①仪器A的名称是____________；仪器B中发生的离子反应方程式为：____________
②实验开始前，需要做的操作是___________________。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为_____（填“是”或“否”）。原因___________。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）________。
a．CuO b．CuSO4 c．Cu2(OH)2CO3 d．NH3·H2O e．Fe2O3 f．Fe
（3）若制备的氯化铜晶体经检验含有FeCl2，其原因可能是_______________，试提出改进方案：____________________
（4）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq)+4Cl‾(aq)⇌CuCl42‾(aq)+4H2O(l)
蓝色 绿色
取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行实验验证以上关系，下列实验中说法不正确的是________（填序号）。
a．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．将Y加水稀释，发现溶液呈蓝色
d．取Y溶液用惰性电极进行电解，溶液颜色最终消失
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。
① 仪器A的名称是。
② 装置B中发生反应的离子方程式是。
③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是________
④装置Ⅳ中盛装的试剂是________，其作用是________。
（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq)
CuCl42- (aq) +4H2O(l)
蓝色 黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=。
②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法
a.b.________。
（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是________
高三化学实验题困难题查看答案及解析
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
① 仪器A的名称是 。
② 装置B中发生反应的离子方程式是 。
③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。
a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3 e．CuSO4
（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。
在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq)
CuCl42－(aq) +4H2O(l)
蓝色 黄色
① 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。
② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂
质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
① 仪器A的名称是________。
② 装置B中发生反应的离子方程式是________。
③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要
（填“是”或“否”）________。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）________。
a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3 e．CuSO4
（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq) 
CuCl42－(aq) +4H2O(l)
蓝色 绿色
① 上述反应的化学平衡常数表达式是K=________。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）________。
② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）________。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析