下列叙述中,正确的是( )
A.常温下铝跟浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都不反应
B.涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施
C.工业上常利用铝热反应来冶炼活泼性弱于铝的金属
D.铝的活泼性比钠弱,故可用金属钠将铝从它的盐溶液中置换出来
高二化学单选题中等难度题
下列叙述中,正确的是( )
A.常温下铝跟浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都不反应
B.涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施
C.工业上常利用铝热反应来冶炼活泼性弱于铝的金属
D.铝的活泼性比钠弱,故可用金属钠将铝从它的盐溶液中置换出来
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下列叙述中,正确的是( )
A. 常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应
B. 两份相同质量的Al粉,分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气前者多
C. 合金的熔点一般比组成它的各组分都高
D. 工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属,如钒、铬、锰等
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下列叙述正确的是
A.浓盐酸具有强化性能将铜等不活泼金属氧化
B.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气,而浓硝酸则使金属钝化
C.浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂
D.在室温下,铜既可与浓硝酸反应,也可与浓硫酸反应
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有关金属腐蚀的叙述正确的是
A.生铁抗腐蚀能力比纯铁强
B.钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀
C.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用
D.常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀
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下图是三种稀酸对合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是
A.稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对合金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量增加,稀硝酸对合金的腐蚀性减弱
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下列说法正确的是
A. 电镀时,通常把待镀金属作阳极,镀层金属作阴极
B. 牺牲阳极的阴极保护法利用了电解池的原理
C. 甲烷的四种氯代产物中,常温下只有一氯甲烷是气体
D. 乙炔的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平
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下列有关叙述正确的是( )
A. 碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂
B. 银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag
C. 放电时,铅蓄电池中硫酸浓度不断增大
D. 电镀时,待镀的金属制品表面发生氧化反应
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下列叙述不正确的是( )
A.电解饱和食盐水时,用铁作阳极,Cl﹣发生氧化反应
B.电解法精炼铜时,纯铜作阴极,Cu2+发生还原反应
C.电镀铜时,金属铜作阳极,电镀液可用硫酸铜溶液
D.铜锌原电池中,锌作负极,电子从锌极流向铜极
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下列叙述不正确的是
A.电解饱和食盐水时,用铁作阳极,Cl-发生氧化反应
B.电解法精炼铜时,纯铜作阴极,Cu2+ 发生还原反应
C.电镀铜时,金属铜作阳极,电镀液可用硫酸铜溶液
D.铜锌原电池中,锌作负极,电子从锌极流向铜极
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下列有关镀锌钢管的叙述正确的是( )
A. 电镀时,钢管做阳极,锌棒做阴极,锌盐溶液做电解质溶液
B. 钢管镀锌后,镀锌层破损后,钢管不能受到保护
C. 镀锌的目的是为了在钢管表面形成 Fe-Zn 合金,增强钢管的耐腐蚀能力
D. 镀锌层破损后,钢管仍可受到保护
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