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氨水是氨气的水溶液，主要用作化肥。现有25℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中的c(NH4+)_________，溶液的pH_________(填“增大”“减小”“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：____________；所得溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因________。
(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是_______
(4)实验室可用向浓氨水中加入CaO的方法制取氨气，从氨水中存在的平衡入手分析产生NH3的原因：__________
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在25℃时，对于0.10mol·L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为__________。
（2）若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH_________7(填“＞”“＜”或“=”)；用离子方程式表示其原因__________________；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________________。
（3）向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c（NH4+）________2c(SO42-)(填“＞”“＜”或“=”)，此时混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3·H2O），则NH3·H2O的电离常数Kb为__________。
（4）向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液，通过计算说明是否会生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.5
10-6氨水中c（OH-）≈
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现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：
①硫酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氯化铵溶液；⑤醋酸铵溶液；⑥硫酸铵溶液；⑦硫酸氢铵溶液；⑧氨水。请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。
A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)
B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
C．c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．c(H＋)＞c(OH－)
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现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。
A．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+）
B．c（Na＋）＝0.1 mol·L－1
C．c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－）
D．c（H＋）＞c（OH－）
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Ⅰ．现有浓度均为0.1mol•L ﹣1的下列溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨
水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） ．
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是 ．
A．c（Na+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）
B．c（Na+）=0.1mol•L﹣1
C．c（Na+）+c（NH4+）=c（C1﹣）+c（OH﹣）
D．c（H+）＞c（OH﹣）
Ⅱ．如表是不同温度下水的离子积的数据：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积
1×10﹣14
a
1×10﹣12
试回答以下问题：
（1）若25＜t l＜t 2，则a 1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是 ．
（2）25℃时，某Na2S04溶液中c（S042﹣）=5×10﹣4 mol•L﹣1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ．
（3）在t2温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b= ．
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现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）______25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1mol•L‾1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O， 250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。
（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H= kJ·mol‾1。
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氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1mol•L‾1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O， 250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。
（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H= kJ·mol‾1。
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)
mol·L-1B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合
2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)
D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)
mol·L-1B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合
2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)
D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
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10-6氨水中c（OH-）≈
mol·L-1
mol·L-1