运用溶液中离子平衡的相关知识，解决下列问题。（1）含酚酞的0.01mol•L-1CH3CO...

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运用溶液中离子平衡的相关知识，解决下列问题。

（1）含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为___（用离子方程式和必要文字解释）。

（2）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___。

②b点所示的溶液中c（NH3•H2O）-c（NH4+）=___（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c（H+）之比为___。

（3）已知Ksp（BaCO3）=2.6×l0-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为___mol/L。

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液=___（保留三位有效数字）。

高二化学综合题困难题

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试题答案

试题解析

相关试题

运用溶液中离子平衡的相关知识，解决下列问题。
（1）含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为___（用离子方程式和必要文字解释）。
（2）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___。
②b点所示的溶液中c（NH3•H2O）-c（NH4+）=___（用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c（H+）之比为___。
（3）已知Ksp（BaCO3）=2.6×l0-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为___mol/L。
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液=___（保留三位有效数字）。

高二化学综合题困难题查看答案及解析
如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L-1CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．

（1）含酚酞的0.01mol•L-1CH₃COONa溶液显浅红色的原因为______．
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______．
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH₄NO₃溶于水时放出热量 D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol•L-1CH₃COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na₂CO₃固体使水解平衡移动的方向分别为______、______．（填“左”“右”或“不移动”）．
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，
然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1）含酚酞的0.01 mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为(用离子方程式表达)________.
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______。
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C． NH4NO3溶于水时放出热量
D． NH4NO3溶于水时吸收热量
（3）向0.01 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入NaCl固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为___________、______、_________。(填“左”、“右”或“不移动”）

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理，请回答下列问题：
(1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，原因是______________；（离子方程式表示)
(2)已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2S ⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，向H2S溶液中加入NaHS固体时，c(H+)________，c(S2-)_______。(填“增大”，“减小”或“不变”）
(3)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量Zn粒，反应过程中两溶pH变化如图。图中表示醋酸溶液pH变化曲线_______（填“A”或“B”）；
设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质最为m2，则m1___________m2，(选填“>”、“<”或“=”）
(4)25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A，B，C的物质的量n随时间t的变化如图1所示。
根据如图数据，写出该反应的化学方程式：______________________________；在5-7min内，若K值不变，则此处曲找变化的原因是_________________。
(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点，当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，此时溶液中c(CrO42-)等于___________mol/L(已知Ag2CrO4，AgCl的Ksp分别为2.0×10-12，2.0×10-10)

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常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。
(1) 该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　。
（2）该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是　　　　　　　，浓度为0.002 mol/L的粒子是　　　　　　。
（3）　　　　　　和　　　　　　两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

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(7分)常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示
　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　。
（2）该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是　　　　，浓度为0.002 mol/L的粒子是　　　　　　。
（3）　　　　　　　和　　　　　　两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

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常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示　　　　　　　，　　　　　　，　　　　　　。
（2）该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是　　　　　，浓度为0.002 mol/L的粒子是　　　　　　　。
（3）　　　　　　　和　　　　　　两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

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25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①　_________________________;
②　_________________________;
③　_________________________。
(2)溶液中共有　　种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L-1的是　　,浓度为0.002 mol·L-1的是　　　。
(4)　　　和　　　两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示:
①____________________________________；
②____________________________________；
③____________________________________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
常温下，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水，形成1L混合溶液:
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示①和②：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③CH3COOHCHCOO-+H+。
（2）溶液中共有　　　　　种不同的粒子(指分子和离子)，在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是　　　　　　，浓度为0.002 mol/L的是　　　　　　。
（3）在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：
①物料守恒， C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=　　　　　　　　 mol/L；
②电荷守恒，即：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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