下表为元素周期表的短周期部分。
a | |||||||
b | c | d | |||||
e | f | g | h |
请参照元素a-h在表中的位置,根据判断出的元素回答问题:
(1)h原子核外有 _____ 种不同伸展方向的电子云,最外层共有 _____ 种不同运动状态的电子。
(2)比较d、e元素常见离子的半径大小(用化学式表示)_______>__________;b、c 两元素非金属性较强的是(写元素符号)________,写出证明这一结论的一个化学方程式 ___________________ 。
(3)d、e元素形成的四原子化合物的电子式为___________;b、g元素形成的分子bg2为__________分子(填写“极性”或“非极性”)。
(4)上述元素可组成盐R:ca4f(gd 4)2和盐S:ca4agd4 ,相同条件下,0.1 mol/L 盐R中c(ca4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L 盐S中c(ca4+)。
(5)向盛有10mL1 mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液至中性,则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是 __________________________________________ 。
(6)向盛有10mL 1 mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液32mL后,继续滴加至35mL写出此时段(32mL—35mL)间发生的离子方程式: _________________________ 。若在10mL 1 mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2 mol/L Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
高三化学推断题中等难度题
下表为元素周期表的短周期部分。
a | |||||||
b | c | d | |||||
e | f | g | h |
请参照元素a-h在表中的位置,根据判断出的元素回答问题:
(1)h原子核外有 _____ 种不同伸展方向的电子云,最外层共有 _____ 种不同运动状态的电子。
(2)比较d、e元素常见离子的半径大小(用化学式表示)_______>__________;b、c 两元素非金属性较强的是(写元素符号)________,写出证明这一结论的一个化学方程式 ___________________ 。
(3)d、e元素形成的四原子化合物的电子式为___________;b、g元素形成的分子bg2为__________分子(填写“极性”或“非极性”)。
(4)上述元素可组成盐R:ca4f(gd 4)2和盐S:ca4agd4 ,相同条件下,0.1 mol/L 盐R中c(ca4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L 盐S中c(ca4+)。
(5)向盛有10mL1 mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液至中性,则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是 __________________________________________ 。
(6)向盛有10mL 1 mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液32mL后,继续滴加至35mL写出此时段(32mL—35mL)间发生的离子方程式: _________________________ 。若在10mL 1 mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2 mol/L Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
下表为元素周期表的短周期部分
a | |||||||
b | c | d | |||||
e | f | g | h |
请参照元素a﹣h在表中的位置,根据判断出的元素回答问题:
(1)h原子核外有______ 种不同伸展方向的电子云,最外层共有______ 种不同运动状态的电子。
(2)比较d、e元素常见离子的半径大小(用化学式表示)______>______;b、c 两元素非金属性较强的是(写元素符号)______,写出证明这一结论的一个化学方程式______。
(3)d、e元素形成的四原子化合物的电子式为______;b、g元素形成的分子bg2为______分子(填写“极性”或“非极性”)。
(4)上述元素可组成盐R:ca4f(gd4)2,和盐S:ca4agd4,相同条件下,0.1mol/L 盐R中c(ca4+)______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/L 盐S中c(ca4+)
(5)向盛有10mL1mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性,则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是______。
(6)向盛有10mL 1mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后,继续滴加至35mL写出此时段(32mL﹣35mL)间发生的离子方程式:______。若在10mL 1mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2mol/L Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
(13分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置,
回答下列问题:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1) ⑩的离子结构示意图为。
(2)④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。
(3)④的氢化物沸点比⑨高,说明理由____________________________。
(4)上述元素构成的两个不同的10电子微粒,能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________________________。
(5)由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,立即产生红褐色沉淀,但无气体产生,该化合物的电子式________,该反应的离子方程式______________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
编号 | 性质 | 化学方程式 |
示例 | 氧化性 | H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑ |
1 | ______ | ______ |
2 | ______ | ______ |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
下表为元素周期表的一部分:
族 周期 | ||||||||
1 | ① | |||||||
2 | ② | |||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
Ⅰ.请参照元素①-⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)写出元素②的离子结构示意图______________。
(2)②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
(3)元素④与⑥形成化合物的电子式是_________________________。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图所示的变化,其中A是一种淡黄色固体。请回答:
(4)写出固体A与液体X反应的离子方程式 。
(5)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时,所得溶液D。已知溶液D显酸性,则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
(6)在500℃,101kPa时,气体C与气体Y反应生成0.2mol气体E时,放出akJ热量,写出该条件下反应的热化学方程式 。
(7)若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应,下列说法能判断达到平衡状态的是 。
A.温度不变 B.气体总压强不变 C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(18分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的,用原子结构解释原因:
__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出其中一种化合物的电子式_______________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
a.MnO2 b. CuSO4 c.Na2SO3 d.FeCl3
(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质,举例并写出相应的化学方程式。
编号 | 性质 | 化学方程式 |
示例 | 氧化性 | H2WO3+3H3PO3===3H3PO4+H2W↑ |
1 | ||
2 |
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________,
N→⑥的单质的化学方程式为____________,
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ,
M中阳离子的鉴定方法 __________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置,回答下列问题:
族周期 | 0 | |||||||
1 | IA | ⅡA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ③ | ④ | ||||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
⑴⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。
⑵比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。
⑶ lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量,请写出其表示燃烧的热化学方程式_________________________________________。
⑷由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。
⑸由⑦⑩两种元素组成的一种化合物,其水溶液呈_________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因_____________________(用离子方程式表达)。
⑹由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,产生红褐色沉淀,但无气体产生,试写出该反应的离子方程式__________________________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(6分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。
(2)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。
(3)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为_________________________。
(2)⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
(3)由表中①④元素的原子按1:1组成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为(填序号)____________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(4)下图中 A~F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:
I.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质,C为双原子分子组成的单质,E能使品红溶液褪色。
①F的电子式为________。
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是________。
II.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是________(填字母)。
a.能与水发生化合反应
b.既有氧化性,又有还原性
c.既含离子键,又含非极性共价键
d.是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
(12分)下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ④ | ||||||
3 | ⑤ | ③ | ⑥ | ⑦ |
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_____________>_______。
(3)①、②两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的电子式为__________。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式____________。
(4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。
① 写出D溶液与G反应的化学方程式____________。
② 写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: ____________。
③ 常温下,若电解1 L 0.1 mol/L A溶液,一段时间 后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为__________ mol。
④ 若上图中各步反应均为完全转化,则混合物X中含有的物质有_______。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析