NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物共1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（ ）
A.原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2
B.有0.6 mol NH3被氧化
C.生成还原产物2.8g
D.原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol
高一化学单选题中等难度题
NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物共1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（ ）
A.原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2
B.有0.6 mol NH3被氧化
C.生成还原产物2.8g
D.原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol
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一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，6NO+4NH3=5N2+6H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）在方程式中标出电子转移的方向和数目。6NO+4NH3=5N2+6H2O；
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量的比为 。
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（8分）在一定条件下，NO跟NH3可发生反应：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
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已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O
（1）氧化产物与还原产物的质量比为多少？
（2）现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
（3）将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？
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一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH3＋6NO=5N2＋6H2O。该反应中化合价降低的元素是
A. NH3中的N B. NO中的O C. NO中的N D. NH3中的H
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在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是
A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3
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在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）
A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3
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在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 ( )
A. 3∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 2∶3
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在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3===5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是
A. 3∶2 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 1∶1
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