如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：完成下列填空：(1)写出A中发生反应的化学方程式__...

如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：

完成下列填空：

(1)写出A中发生反应的化学方程式______，采用可抽动铜丝进行实验的优点是______。

(2)反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为______。

(3)从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是______、______．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）。

(4)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是______，该黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。

(5)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：

①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有______元素。

②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为______。

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某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。

完成下列填空：

（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式__。

（2）细铜丝表面的实验现象是__，使用细铜丝的原因是__。

（3）欲使反应停止，应进行的操作是__，反应一段时间以后，将烧瓶中液体冷却后，可观察到白色固体，推断该白色固体是__，理由是__。

（4）将Na2O2粉末沾在玻璃棉上的目的是__，若Na2O2与SO2完全反应，生成Na2SO3、O2和Na2SO4。为检验混合物中有Na2SO4，实验方案是__。

（5）实验装置中广口瓶的作用是__。在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入SO2，得到溶质的质量为8.35g，则烧杯中生产的溶质是__。两者的物质的量之比为__。

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某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；

②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；

③将铜丝向上抽动离开液面。

（1）试管中发生反应的化学方程式为_____________________________．

（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象_________________________．

（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。

写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式___________________．

（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是___________________________________________．

（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_______________________．

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探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是

A.上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止

B.e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液

C.其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同

D.为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象

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（11分）为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

试填空：

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸（12 mol·L^-1）为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是________；气体发生装置B应选择①、②、③三种装置中的________（选填序号）。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为：________。

（3）为验证通入D装置中气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同!学准备了以下试剂：氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液。

若Cl₂量：取适量D中溶液滴加至盛有________（试剂名称，下同）的试管中，再加入产生的现象是，说明Cl₂过量；

若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有________的试管内，产生的现象是________。

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合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。

(1)实验过程中,观察到B中的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

一段时间后,观察到从C中有少量的气泡冒出,此气泡的成分是　　　　　　　　　　 　 。

(2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　;

反应结束后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究。

①提出假设:

假设1:溶液中只存在Fe2+;

假设2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 ;

假设3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。

②请你设计实验验证上述假设1,写出实验操作步骤、实验现象及结论。限选试剂:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、KSCN溶液。

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某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是

A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致

C．从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应

D．本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

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为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I：反应产物的定性探究——按如图装置（固定装置已略）进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　 　　　　　 ；

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是　　　　　　　　　　　　 ；

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是　　　　　　　　　 　　　 　　　　 ；

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是　　　　　　 　　　 　　 。

实验II：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。则a∶b=　　　 　　　 　 。

（6）为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料。

资料1：

资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的如下结论中正确是　　　　　　　　　 。

A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度 ≥ 15 mol/L

D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

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