为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶,分别剪成小片制成样品...

为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶,分别剪成小片制成样品甲和乙，并按下述步骤进行实验：

I.分别取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。

II.分别取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。

步骤II的实验现象如下：

（1）样品甲中金属的主要成分是__，白色沉淀消失反应的离子方程式是__。

（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是__，白色沉淀变为红褐色沉淀反应的化学方程式是__。

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为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：

I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。

II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。

步骤II的实验现象如下：

（1）样品甲中金属的主要成分是 ，生成白色沉淀反应的离子方程式是。

（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是。

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某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验。请根据表格中提示写出所加试剂及有关结论

(1)向溶液中加入____________，样品中含有_______________；

(2)继续向溶液中加入_____________，样品中含有____________；

(3)过滤、向过滤液中加入___________，样品中含有___________。

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有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。

（1）检验矿物样品中是否有Fe3+

实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

实验步骤： ①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。

②溶【解析】
将样品粉末倒入烧杯，加入___________，用玻璃棒充分搅拌。

③___________（填操作名称）。

④检验：取少许溶液，加入___________。实验现象：____________。

实验结论：矿物样品中含有Fe3+。

（2）制备氢氧化亚铁

①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）__________，反应的离子方程式是 ____________。

②同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈__________色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在图中装置中加入什么物质_________。

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（15分）有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。

（1）检验矿物样品中是否有Fe³⁺

实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

实验步骤：

①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。

②溶【解析】
将样品粉末倒入烧杯，加入________，用玻璃棒充分搅拌。

③________（填操作名称）。

④检验：取少许溶液，________。

实验现象：。

实验结论：矿物样品中含有Fe³⁺。

（2）制备氢氧化亚铁

①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）________，反应的离子方程式是________。

②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。

甲组：认为需要过滤。                    乙组：认为不需要过滤。

你支持的是组________（填“甲”或“乙”），理由是。

③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈________色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，你可以采取什么样的措施？________。

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已知某水泥样品的主要成分为成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。现一实验小组利用实验室中的几种药品对该水泥样品进行检测，以确定其中各金属元素的含量

（1）取水泥样品10.0g，加入足量稀盐酸、氯化铵，使之完全溶解。待充分反应后发现仍有不溶物。将沉淀过滤后加热、干燥，所得固体为________（填化学式）

（2）在分析水泥样品溶解过滤后的滤液成分时，实验小组的同学认为其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等阳离子，现欲准确测量各成分含量，需先加入试剂X将Fe2+转化为Fe3+，待滤液中的Fe2+全部转化为Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加热，可使滤液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，则溶液Y名称是________，而试剂X可选用下列物质中的__________（填选项）

a.　 HNO3　　　 b.　 H2O2　　　 c.　 KMnO4　　　 d.　 Zn

（3）若将溶液Y改为氢氧化钠溶液，发现所得沉淀共1.008g，比原来减少了0.39g，而这些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀盐酸中，则上述说法中所涉及的水泥样品中金属元素种类及其分别占水泥样品的质量分数为____________、_____________、______________

（4）若最初的水泥样品改为用氢氧化钠溶液溶解，则可能发生的离子反应方程式是：________

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（1）“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：

①实验室在配制稀硫酸溶液时，下列操作可造成配制结果偏高的是________________。

②“服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化”，由此可见维生素C具有_________性。

③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水前，溶液中也产生红色，其可能的原因是　　　　　　　　 。

④加入氯水后发生的反应的离子方程式为　　　　　　 、　　　　　　　　 。

⑤在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。请你对溶液褪色的原因作出3种猜想。

（2）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H­2­O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含　　　　　　 mg FeSO4·7H2O 为片剂。

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