下列说法正确的是A.Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B...

下列说法正确的是

A.Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物

B.因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

C.Al2O3能与所有的酸碱溶液反应

D.Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH

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下列说法正确的是

A.MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属

B.常温，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0

C.NaHR(H2R为二元弱酸)溶液的酸碱性取决于HR-的电离程度和水解程度的相对大小

D.催化剂能改变反应的活化能和焓变

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下列离子方程式不正确的是（　　 ）

A．铝片碱洗时常有气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+3H2↑

B．Al2O3溶于氨水：Al2O3+2OH﹣═2AlO+H2O

C．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO+2H2O

D．实验室用铝盐制Al（OH）3：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH

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氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO，关于该反应的说法正确的是

A. C作氧化剂　　 B. Al2O3作还原剂

C. N2发生还原反应　　 D. AlN是氧化反应的产物

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工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是　

A．Al2O3、Fe2O3均为两性氧化物

B．该反应中化学能全部转化为热能

C．Al2O3中的微粒半径：r(Al3+)＞r(O2－)

D．在该反应条件下，Al的还原性强于Fe的还原性

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取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是

A. 上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强

B. 向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解

C. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

D. 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

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下列反应的离子方程式正确的是

A．过氧化钠和水反应： 2Na2O2 ＋2 H2O ＝ 4Na+ ＋4OH ＋ O2↑

B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al2O3 ＋ 2 OH ＝ 2AlO2 ＋H2↑

C．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+H+=CO2↑+H2O

D．二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液：CO2+ OH＝ HCO3

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铝土矿处理：用NaOH溶液溶解铝土矿(主要成分Al2O3)，得到NaAlO2溶液，再通入CO2至Al(OH)3沉淀完全，将Al(OH)3脱水生成Al2O3，用于电解制铝。下列说法正确的是(　　)

A. Al2O3为两性氧化物

B. Al(OH)3脱水发生氧化还原反应

C. Al(OH)3仅能与酸反应

D. 通入CO2可升高NaAlO2溶液的pH

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某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：

现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如图：

回答下列问题：

（1）滤液中的阴离子为_____。

（2）“酸浸”所使用的酸为_____。

（3）“净化除杂”是为了除铁，需加入H2O2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__；一段时间后。溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__；然后调节pH就可使溶液中铁元素完全沉淀，若使其刚好沉淀完全（离子浓度为1.0×10-5mol/L），此时的pH=__（保留一位小数）

（4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

（5）关于铁铝化合物的下列说法正确的是__(填序号)。

①配制FeCl3、AlCl3溶液时，均是先将固体FeCl3、AlCl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度

②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成

③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+

④加热蒸干Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为Al2O3

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下列离子方程式正确的是

A.硅酸钠溶液与过量CO2反应：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－

B.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶掖：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

C.FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

D.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

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