某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素,进行以下实验。
(1)向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①在0~1、1~2、 2~3、3-4、4~-5min各时间段中:
反应速率最大的时间段是____ min,主要的原因可能是____________。
反应速率最小的时间段是____ min,主要的原因可能是____________。
②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入_______(填序号)。
a Na2CO3溶液 b NaOH溶液 c 稀HNO3 d 蒸馏水
(2)进行以下对比实验,并记录实验现象。
实验I:
实验II:另取两支试管分别加入5 mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液,均未观察到有明显的气泡产生。
①双氧水分解的化学方程式是______________。
②实验I的目的是_________________。
③实验II未观察到预期现象,为了达到该实验的目的,可采取的改进措施是__________。
高一化学实验题中等难度题
某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素,进行以下实验。
(1)向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中:
反应速率最大的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________;
反应速率最小的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________。
②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入________(填序号)。
a.蒸馏水 b.NaOH溶液 c.NaNO3溶液 d.Na2CO3溶液
(2)进行以下对比实验并记录实验现象。
实验 Ⅰ
实验 Ⅱ :另取两支试管分别加入5 mL5%e H2O2溶液和5 mL10%H2O2溶液,均未观察到有明显的气泡
产生。
①双氧水分解的化学方程式是________________。
②实验 Ⅰ 的目的是______________。
③实验 Ⅱ 未观察到预期现象,为了达到该实验的目的,可采取的改进措施是__________________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各时间段中:反应速率最大的时间段是_______________; 在 0~5min 内,反应速率变化的原因是______________________________________________________________________________________
(2)在 2~3 min 时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______________
(3)为了减缓反应速率但不减少产生气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列液体:
A.蒸馏水 B.Na2SO4 溶液 C.NaOH 溶液 D.H2SO4 溶液 E.Na2CO3
你认为可行的是(填编号)_______________。
(4)为了加快锌和盐酸的反应,采用了如图的装置。
此装置中负极为_______________,写出正极的电极反应式______________;
若收集到标况下 2.24L 气体,转移了电子_______________________mol,溶解了Zn______________g.
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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况),实验记录如下(累计值):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)在0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min时间段中,反应速率最大的时间段是________,原因为______________________;反应速率最小的时间段是________,原因为__________________________。
(2)在2~3 min内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,其中可行的是________。
A.蒸馏水 B.Na2SO4溶液
C.NaNO3溶液 D.Na2CO3溶液
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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况),实验记录如下(累计值):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 224 | 392 | 472 | 502 |
(1) 哪一时间段(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5、5~6 min)反应速率最大________,原因是________。
(2)哪一段时段的反应速率最小________,原因是________。
(3)第3 ~ 4分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是________。
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是________。
A.蒸馏水 B.NaNO3溶液 C.KCl溶液 D.Na2CO3溶液
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时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
(11分)(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况下),实验记录如下(累计值):
① 哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_______。
②2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______。(设溶液体积不变)
③如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液,你认为可行的是_____。
(2)将等物质的量A、B混合于2L密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经5分钟后,测得D的浓度为0.5mol/L,此时A的浓度与B的浓度之比为3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min) 则平衡时A的浓度为__________mol/L,B的平均反应速率________________________________________________mol/(L·min)。
(3)已知断裂1molC-H,O=O,C=O,H-O化学键所需能量分别为akJ,bkJ,ckJ,dkJ,则该反应CH4+O2=CO2+2H2O的反应热为△H=________kJ/mol。
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(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况下),实验记录如下(累计值):
① 哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_______。
②2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______。(设溶液体积不变)
③如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液,你认为可行的是___________。
(2)将等物质的量A、B混合于2L密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5分钟后,测得D的浓度为0.5mol/L,此时A的浓度与B的浓度之比为3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min) 则平衡时A的浓度为__________mol/L,B的平均反应速率 ______mol/(L·min)。
(3)已知断裂1molC-H,O=O,C=O,H-O化学键所需能量分别为akJ,bkJ,ckJ,dkJ,则该反应CH4+O2=CO2+2H2O的反应热为△H=________kJ/mol。
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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:( )
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
A.在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min时间段中,反应速率最大的时间段是4 一5 min,因为在此段时间内反应放出的热量较多,
B.在2一3min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.lmol/(L·min)
C.在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能减缓反应速率且不减少产生氢气的量
D.为了加快该化学反应速率,可以向其中加入NaCl固体
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(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中:反应速率最大的时间段是 ,主要的原因可能是 ;反应速率最小的时间段是 ,原因是 。
(2)在2 ~ 3min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水
B.Na2SO4溶液
C.NaOH溶液
D.H2SO4溶液
E.Na2CO3溶液
你认为可行的是(填编号) 。
高一化学填空题极难题查看答案及解析
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