海水结冰形成海冰,海冰中部分盐分被包裹在冰晶中,形成如下图所示的含“盐泡”(设1个盐泡中含1个NaCl单元)的海冰。测得某海冰内层中NaCl的浓度为10-4mol·L-1,已知该层海冰的密度为0.9g·cm-3。下列说法错误的是( )
A.“盐泡”内的钠、氯以离子的形式存在
B.海冰密度越大,则海冰中的“盐泡”越少
C.海冰中形成的氢键比例比海水中的大
D.该海冰中“盐泡”与H2O的个数比约为1:(5105)
高二化学单选题简单题
海水结冰形成海冰,海冰中部分盐分被包裹在冰晶中,形成如下图所示的含“盐泡”(设1个盐泡中含1个NaCl单元)的海冰。测得某海冰内层中NaCl的浓度为10-4mol·L-1,已知该层海冰的密度为0.9g·cm-3。下列说法错误的是( )
A.“盐泡”内的钠、氯以离子的形式存在
B.海冰密度越大,则海冰中的“盐泡”越少
C.海冰中形成的氢键比例比海水中的大
D.该海冰中“盐泡”与H2O的个数比约为1:(5105)
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晶体是质点(分子、离子或原子等)在空间有规则地排列、具有整齐外形、以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能形成晶体的、具有代表性的最小单元,称为晶胞。一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。
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请据此回答下列问题:
(1) 确定该合金的化学式____________。
(2) 若晶体的密度为ρ g/cm3,NA为阿伏加德罗常数,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为___________________cm。
高二化学计算题困难题查看答案及解析
天然海水中含有非常丰富的化学元素,具有很大的利用价值。工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如下图所示。
(1)请列举海水淡化的两种方法: 、 。
(2)常温下,碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7 ,Ka2=5.6×10-11;次氯酸在水中的电离常数Ka =4.7×10-8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式 。
(3)海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图。步骤①反应的离子方程式是 ;步骤③通入二氧化硫的目的是 ,其反应的化学方程式是 。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80-90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释其原因: 。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是( )
A.a中铁钉附近呈现红色 B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应 D.b中铝条附近有气泡产生
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如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是( )
A. a中铁钉发生反应:Fe-3e-=Fe3+
B. b中铁钉上发生还原反应
C. a中铜丝上发生氧化反应:O2+2H2O+4e-=4OH-
D. b中铝条附近有气泡产生
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有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在金刚石晶体中,6个碳原子形成一个环且不在同一平面上
D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是
A.a中铁钉附近呈现红色 B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生还原反应 D.b铁钉上有气泡产生
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如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是
A.a中铁钉附近呈现红色 B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应 D.b中铝条附近有气泡产生
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有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是常用的漂白液的有效成分,C为黄绿色气体,气体F在C中燃烧产生苍白色火焰,D是海水中含量最多的一种盐,X、Y是两种常见的金属,H遇到KSCN溶液时变成红色,Z是两种氢氧化物沉淀的混合物。
请回答下列问题:
(1)B的电子式为_________________。
(2)Z中所含沉淀有A1(OH)3和_________________。
(3)写出Y和溶液G反应的离子方程式:_______________________________。
(4)写出A和B反应的化学方程式:________________________________。
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有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是( )
A. 在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B. 在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C. 在金刚石晶体中,碳原子数与碳碳键个数的比为1:4
D. 铜晶体为面心立方最密堆积,该晶体中面对角线长度为原子半径的4倍
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