室温下,向盐酸中滴加溶液,溶液的随溶液体积的变化如图。已知下列说法不正确的是( )
A.与盐酸恰好完全反应时,溶液
B.时,溶液
C.标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性,因此需用邻苯二甲酸氢钾标定溶液的浓度,标定时可采用甲基橙为指示剂
D.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的小
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常温下,向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸,溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A.b、d两点为恰好完全反应点
B.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.a、b之间的任意一点:c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
D.常温下,0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L
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室温下,pH相关2的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时,所消耗酸溶液的体积相同
B.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH不一定大于7
C.稀释前两溶液中H+浓度的大小关系:A=10B
D.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L
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将一小块铝片加人某盐酸溶液中,铝片完全溶解,在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法正确的是
A. 盐酸与铝片反应后,盐酸还有剩余
B. 图中B点之前发生的离子反应为
C. A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na0H体积比≥3:1
D. 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等
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如图是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是( )
A.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应
B.当滴加NaOH溶液10.00 mL时,该混合液的pH=1+lg3
C.水电离出的氢离子浓度:a>b
D.盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L-1
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室温下,向20.00mL 0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图,已知lg3=0.5,邻苯二甲酸为弱酸。下列说法不正确的是( )
A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差
B.用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol·L−1盐酸时,酸式滴定管水洗后需用待取液润洗
C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性,因此需用邻苯二甲酸氢钠标定NaOH溶液的浓度,标定时采用甲基橙为指示剂
D.V(NaOH)=10.00mL 时,pH约为1.5
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常温下,pH=11的氨水溶液和pH=1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是( )
A.弱碱的浓度等于强酸的浓度
B.反应完全后的溶液呈碱性
C.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D.反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1
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常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是
A、弱碱的浓度大于强酸的浓度
B、反应后的溶液呈酸性
C、原氨水中有1%的含氮微粒为
D、反应后的溶液中三种微粒的平衡浓度之和为
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有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克,加入50mL2mol/L盐酸溶液时,恰好完全反应,并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升,向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应,冷却后固体的质量为( )
A. 2 .8克 B. 1.52克 C. 3.4克 D. 2克
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向等体积、等pH 的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中,分别滴加等浓度的NaOH溶液,至恰好完全反应,用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是
A. V1<V2<V3 B. V1 >V2=V3 C. V1=V2>V3 D. V1=V2<V3
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