某有机物6 g与足量钠反应，生成0.05 mol氢气，该有机物可能是A.CH3CH2OH ...

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某有机物6 g与足量钠反应，生成0.05 mol氢气，该有机物可能是

A.CH3CH2OH B.

C.CH3OH D.CH3—O—CH2CH3

高一化学单选题中等难度题

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某有机物6 g与足量钠反应，生成0.05 mol氢气，该有机物可能是
A.CH3CH2OH B.
C.CH3OH D.CH3—O—CH2CH3

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某有机物6g 与足量钠反应生成 0.05molH2,该有机物可能是(　　　　 )
A. CH3CH2OH　　 B. CH3CH2CH2OH
C. CH3OH　　 D. CH3-O-CH3

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下列反应属于取代反应的是(　　)
①CH3COOCH3＋CH3CH2OH―→CH3COOCH2CH3＋CH3OH
②2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
③CH3CH2Br＋NaOH―→C2H4↑＋NaBr＋H2O
④C2H4＋HCl―→C2H5Cl
A．①②　　 B．①④　　C．③④　　 D．②③

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下列有机物相关的表达式正确的是
A. 甲苯的结构式：C7H8　　 B. 乙烷的结构简式：CH3CH3
C. 甲醇的电子式：CH3OH　　 D. 乙醇的分子式： CH3CH2OH

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
甲醇（CH₃OH）可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）
一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），20s后达到平衡，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍．
（1）20s中用甲醇表示的该反应的平均速率为多少？
（2）甲醇的平衡转化率为多少？
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能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是
A．乙醇完全燃烧生成水
B．0.1 mol CH3CH2OH与足量金属钠反应生成0.05 mol H2
C．乙醇能与水以任意比例互溶
D．乙醇的沸点（78.5℃）比乙烷（－88.6℃）的高出许多

高一化学选择题简单题查看答案及解析
甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，
（1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：
①该反应的热化学方程式：　　　　　　　　．
②若生成3mol甲醇放出的热量为　　　　　　　　．
（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=　　　　　　　　．
②下列措施中能使v（CO2）增大的是　　　　　　　　．
A．加入催化剂　　　　　　　　　　　　
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离　　　　
D．升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是　　　　　　　　．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂

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甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)　 ΔH>0
（1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。
（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。
①v正(CH3OH)＝v正(CO2)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B________A(填“>”“<”或“＝”)。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

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科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲
醇。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285．8kJ·mol^-1、
-283．0kJ·mol^-1和-726．5kJ·mol^-1。请回答下列问题：
（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________；
（2）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=
mol·L^-1·min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大
（3）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为α,则容器内的压强与起始压强之比为________；

高一化学填空题极难题查看答案及解析
按照下图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体或蒸气可能是（假设每个反应均完全）（）
A.CH3CH2OH B.CO或H2
C.NH3 D.H2

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