甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生...

甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，

（1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：

①该反应的热化学方程式：　　　　　　　　 ．

②若生成3mol甲醇放出的热量为　　　　　　　　 ．

（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：

①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=　　　　　　　　 ．

②下列措施中能使v（CO2）增大的是　　　　　　　　 ．

A．加入催化剂　　　　　　　　　　　　

B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离　　　　

D．升高温度

③能够说明该反应已达到平衡的是　　　　　　　　 ．

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化

D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．

E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂

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（17分）甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下每1MolCO2和足量氢气完全反应可生成1Mol气态甲醇（CH3OH）和1Mol 水蒸汽并放出49 kJ的热量。请回答：

①该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②其反应过程中能量的变化与如图所示最相符的是　　　　　　　　　 。

（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1MolCO2和3MolH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图。

请回答：

①从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：

v(CH3OH)＝　　　　　　　　 。

v(H2)＝　　　　　　　　　　　　 。

②下列措施中能使v (CO2)增大的是　　　　　　　　 。

A．加入催化剂　　　

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离　　

D．升高温度

③能够说明该反应已达到平衡的是_________。

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化

D．一定条件下，单位时间内消耗3MolH2的同时生成1MolCH3OH

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开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

(1)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ•mol-1。

①某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为____，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=______。

②要提高反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是_______。

a．升温　　　　　　　　　 b．加入催化剂　　　　 c．增加CO的浓度　　　 d．加入H2　　　 e．加入惰性气体　　　 f．分离出甲醇

(2)①氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)燃料电池。如果是酸性燃料电池，则正极反应方程式是____________。

②科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为__________。

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工业上用CO和H2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是

A.反应的化学方程式：CO+2H2⇌CH3OH

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟，ʋ(CO)=0.075mol/(L·min−1)

D.反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min−1)

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工业上用CO和H2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是

A.反应的化学方程式：CO+2H2⇌CH3OH

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟，ʋ(CO)=0.075mol/(L·min−1)

D.反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min−1)

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工业上用CO和H2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是

A.反应的化学方程式：CO+2H2⇌CH3OH

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟，ʋ(CO)=0.075mol/(L·min−1)

D.反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min−1)

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工业上用CO和H2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是

A.反应的化学方程式：CO+2H2⇌CH3OH

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态

C.反应至10分钟，CO的转化率为75%

D.反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min−1)

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工业上用CO和H2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是

A.反应的化学方程式：CO+2H2⇌CH3OH

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟，ʋ(CO)=0.075mol/(L·min−1)

D.反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min−1)

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25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是

A.C(s)+O2(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　△H= －896 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　△H= －286 kJ·mol-1

D.CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　△H= ＋736kJ·mol-1

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25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －896 kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －286 kJ·mol-1

D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= ＋736kJ·mol-1

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