已知:
①CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A. 通常状况下,氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B. 由①可知,1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的热量
C. 可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应过程中的能量变化关系
D. 分解1 mol H2O(g),其反应热为-241.8 kJ
高二化学单选题中等难度题
已知热化学方程式:①CO(g) + 1/2O2 (g)=CO2 (g) ΔH=--283.0kJ·mol-1
②H2(g) +1/2O2 (g) =H2O(g) ΔH=--241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是 ( )
A.H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=--41.2 kJ·mol-1
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D.根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>--241.8 kJ·mol-1
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知: 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H=─571.6 kJ/mol,
CO(g)+O2(g ) = CO2( g ) △H=─283.0 kJ / mol 。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 热量,同时生成 3.6 g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:3
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已知热化学方程式:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g) +1/2O2 (g) =H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
C. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41.2 kJ·mol-
D. 根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH<-241.8 kJ·mol-1
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(1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/mol,
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ/mol。某H2 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为___________。
(2)以甲醇、空气,氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极,可构成燃料电池;已知该燃料电池的总反应式是:2CH3OH +3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,该燃料电池发生反应时,正极区溶液的PH__________ (填“增大”, “减小” 或“不变”)该电池的负极反应式为_________________。
(3) 用上述燃料电池进行粗铜的精炼,粗铜应连接电源的________极,该粗铜精炼电解池的阴极反应式为_________________。
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已知:①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)的ΔH为
A.+41.2 kJ•mol-1 B.-41.2 kJ•mol-1 C.+82.4kJ•mol-1 D.-524.8 kJ•mol-1
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已知热化学方程式:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是( )
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要放出能量
D. 根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1
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已知热化学方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要吸收能量
D. 根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1
高二化学单选题简单题查看答案及解析
已知热化学方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要吸收能量
D. 根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1
高二化学单选题简单题查看答案及解析
已知热化学方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要吸收能量
D. 根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1
高二化学单选题简单题查看答案及解析
已知:C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH1 =—110.5 kJ/mol
CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g) ΔH2 = —283.0 kJ/mol
则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为
A. 172.5 kJ/mol B. —172.5 kJ/mol C. 393.5 kJ/mol D. —393.5 kJ/mol
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