氧化还原反应在工农业生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是A.铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(...

氧化还原反应在工农业生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是

A.铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，说明铜具有还原性

B.SiO2+3CSiC+2CO↑的反应中，C是还原剂，SiO2是氧化剂

C.NaC1O3和Na2SO3按物质的量比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体一定是Cl2

D.由2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，知氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1

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日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu₂(OH₂)CO₃］             B．用石膏粉制作石膏雕像

C．用铝质或铁质容器盛放浓硝酸                          D．酸雨的形成

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在火烧圆明园时流失了大量的国宝，如：铜铸的鼠首和兔首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是〔Cu₂(OH)₂CO₃〕，这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是：

A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金

B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

D．它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

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在火烧圆明园时流失了大量的国宝，如：铜铸的鼠首和兔首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕，这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是：

A. 它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金

B. 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C. 铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

D. 它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

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钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂．Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下：

步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)并检查装置的气密性，然后装入药品；

步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；

步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．

根据以上信息回答下列问题：

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性．简述检查K2之前装置气密性的方法________；实验室利用A装置还可以制备的气体是________(写出1种即可)．

（2）盛装CuSO4药品的仪器名称是________；B装置的作用是________；

（3）必须检验氢气纯度的原因是________；

（4）设置装置D的目的是________；

（5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为________。

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（14分）钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂。Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按下图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；

步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；

步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

根据以上信息回答下列问题：

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查K2之前装置气密性的方法　　　 ；利用A装置制备气体的优点是　　　　（写出1点即可）；实验室利用A装置还可以制备的气体是　　 （写出1种即可）。

（2）盛装CuSO4药品的仪器名称是　　 ；B装置的作用是　　　　　　 。

（3）必须检验氢气纯度的原因是　　　　　　　　　　　　 。

（4）设置装置D的目的是　　　　　　　 。

（5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

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盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是(　　)

A. 用稀硫酸除去铜器表面的铜绿

B. 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污

C. 生活中常用明矾净水

D. 长期使用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰

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盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是

A.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污

B.生活中常用明矾净水

C.用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿

D.长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰

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铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为______________________。

(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：

①步骤I中反应温度不宜过高的原因是______，当0．5 mol NH4NO3参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为 ______________。

②步骤Ⅱ中物质X可选用____(填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是____________。

a．Cu　　 b．Cl2　　 c．H2O2　　 d．(NH4)2SO3

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