铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:
(1)实验室可用稀硫酸和H2O2溶解铜片制取硫酸铜 ,该反应的化学方程式为_____;工业制备硫酸铜通常用空气将铜氧化为氧化铜,然后再用稀硫酸溶解,该法与铜与浓硫酸直接反应制取硫酸铜相比,明显的优点是_______。
(2)电子工业使用 FeCl3 溶液刻蚀印刷电路板铜箔,该过程发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________,配制的 FeCl3 溶液应保持_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)将过量的铜片与一定量的浓HNO3 反应 ,反应过程中后期反应的离子方程式为______,反应终止后再滴加稀硫酸,又有气体生成,该气体为_______(填化学式)。
高二化学结构与性质中等难度题
铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:
(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为_______________。
(2)配制的FeCl3溶液应保持____________(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是_____________。
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铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。回答下列问题:
(1)CuFeS2是其中铜的主要存在形式。CuFeS2中存在的化学键类型是__。铜原子核外电子排布式为___。
(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时,有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是__,中心原子杂化类型为__。
②X的沸点比水低的主要原因是__。
(3)[Cu(NH3)4]2+中,提供孤对电子的是__。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体,其中一种可溶于水,则此种化合物是__(填“极性”或“非极性”)分子,由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是__。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__。
②若合金的密度为dg·cm-3,晶胞边长a=__nm。(设NA代表阿伏加德罗常数)
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铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。回答下列问题:
(1)CuFeS2是其中铜的主要存在形式。CuFeS2中存在的化学键类型是_______。其组成的三种元素中电负性较强的是 _______。
(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时,有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是____,中心原子杂化类型为____。
②X的沸点比水低的主要原因是___________。
(3)[Cu(NH3)4]2+中,提供孤对电子的是________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体,其中一种可溶于水,则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子,由此推知 [Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②若合金的密度为d g·cm-3,晶胞参数a=________nm。(设NA代表阿伏加德罗常数)
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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)稀盐酸不与Cu 反应,若在稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为:___________________。
(2)在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为________________。
(3)镁铁混合物4.9g,溶解在过量的某浓度的稀硝酸中,完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则可生成沉淀的质量是____________。
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铜是生物体必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式: 。
(2)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式: 。
(3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,该反应的还原剂是 ;当生成19.2 g Cu时,反应中转移的电子为 mol。
(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式: 。
(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取25.00 mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式: 。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生,溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定,发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为 。
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I铜是人类最早使用的金属,它与人类生产生活关系密切,请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。
(1)如图甲,在硫酸型酸雨地区,不纯的铜制品发生电化学腐蚀,Cu发生 反应(填写“氧化”或“还原”),写出正极的电极反应式 ;
(2)如图乙,将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧,铜丝变黑色,然后将红热的铜丝插入NH4Cl固体中,过一会取出,发现插入部分的黑色变为光亮的红色,查阅资料可知,该过程有N2生成,写出由黑色变为光亮红色过程的反应方程式 ;
II 在一个密闭容器中发生反应:mA(g) + nB(g) pC(g)
(1)该反应未加催化剂的v-t图像如图丙,若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图丁所示。以下说法正确的是 (填序号)
① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2
④右图中阴影部分面积更大
⑤两图中阴影部分面积相等
(2)在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到物质A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
①当压强为2×105 Pa时,此反应的平衡常数表达式: 。
②当压强从2×105加压到5×105时,平衡的移动方向是 。
A.朝正反应方向移动 B.朝逆反应方向移动 C.不移动 D.不能确定
③其他条件相同时,在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时,A的转化率随时间变化如右图,请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa和1×106 Pa时,A的转化率随时间的变化曲线(请在图线上标出压强)。
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铜是人类最早发现和使用的金属之一,铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质,工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜,下列说法正确的是
A. 精铜做阳极,粗铜做阴极
B. 可用AgNO3溶液做电解质溶液
C. 电解时,阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+
D. 电解后,可用阳极泥来提炼金、银
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某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究,实验装置如下图所示:
请回答下列问题:
(1)装置B的作用是 。
(2)设计装置C的目的是验证SO2的 性,装置C中发生反应的离子方程式是 。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是 。
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时,反应有三种可能的情况:
I.HSO3-与ClO-恰好反应
Ⅱ.NaClO不足
Ⅲ.NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)
(4)请设计简单实验证明:室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小: 。
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[化学-选修3:物质结构与性质]
铁铜是人类最早大规模使用的金属,它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题:
(1)铁元素在周期表中的位置是________,铜的基态原子核外电子排布式为__________,元素铁与铜的第二电离能分别为:ICu="1958" kJ·mol-1、IFe="1561" kJ·mol-1,ICu比IFe大得多的原因是_______。
(2)二茂铁[Fe(C5H5)2],橙色晶型固体,有类似樟脑的气味,抗磁性。熔点172.5~173℃,100℃以上升华,沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为______________。
(3)蓝矾(CuSO4·5H2O)的结构如下图所示:
图中虚线表示_____________,SO42-的立体构型是__________,其中S原子的杂化轨道类型是___________;O原子的价电子排布图为__________________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体,下图是它们的晶体结构图,三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为___________。
(5)某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,该晶体中原子之间的作用力是_______________。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构(晶胞结构如右图)相似,该晶体储氢后的化学式为______________。
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某化学兴趣小组同学设计如图装置:
回答下列问题:
(1)乙中铜片为________极 (填“正”或“负”),其电极反应式为________。
(2)一段时间后,将甲和乙两池溶液混合,加入H2O2和一定量稀硫酸后,有Fe(OH)3沉淀出现,但没有Cu(OH)2沉淀出现,此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10-18 mol·L-1,求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度________。(写出计算步骤)(已知2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
(3)丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”)。
(4)若丙池盛放足量的CuSO4溶液:
①在丙池铁棒这极的现象是________。
②在丙池中阳极的电极反应是________。
(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L(假设溶液体积电解前后无变化)。
①丙池通电一段时间后,________极附近溶液呈红色(填Fe或C),总反应的离子方程式:________。
②25℃时,当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源,则理论上标准状况下共有________ L气体生成。此时溶液的pH为________。
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