如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)+ 2B(g)
C(g)
＋2D(g)；ΔH<0达到平衡(Ⅰ)时，V(乙)=0.86V L。请回答：
(1)乙中B的转化率为______________；
(2)甲中D和乙中C的物质的量比较：__________(填“相等”、“前者大”、“后者大”)；
(3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，乙的体积为________(用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计)。
高三化学计算题中等难度题
如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)+ 2B(g)
C(g)
＋2D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V L。请回答：
（1）乙中B的转化率为________；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：________（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为________（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下：
| 装置 | 序号 | 试管中的药品 | 现象 |
| 持续通入
| 实验Ⅰ | 1.5 mL 1 mol·L－1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液混合 | 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色 |
| 实验Ⅱ | 1.5 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液混合 | 开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色 |
（1）制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为 。
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明： 。检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是 。
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl + 2NH3·H2O ＝ Cu(NH3)2+ + Cl－ + 2H2O 、 ____________ 。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：
填写下表空格：
| 试剂1 | 试剂2 | 蒸馏水 | |
| 现象1 | 现象2 |
③写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式： 。
（4）丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中， _______________ ，则说明砖红色沉淀是Cu2O。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下：
| 装置 | 序号 | 试管中的药品 | 现象 |
| 持续通入
| 实验Ⅰ | 1.5 mL1 mol/L CuSO4溶液和3.5 mL 1mol/L NaOH溶液混合 | 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色 |
| 实验Ⅱ | 1.5 mL1 mol/L CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol/L NaOH溶液混合 | 开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色 |
（1）制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为__________________________________。
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：__________________，检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是____________________________________________。
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3·H2O
=Cu(NH3)2++Cl-+2H2O、____________________________。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，参考如下实验方案填写表格：
填写下表空格：
| 试剂1 | _________________ | 试剂2 | 蒸馏水 |
| 现象1 | _________________ | 现象2 | _________________ |
③写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式：_________________。
（4）丙同学通过实验证明：实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中，_________________________________，则说明砖红色沉淀是Cu2O。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
（15分）
某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下：
| 装置 | 序号 | 试管中的药品 | 现象 |
| 持续通入
| 实验Ⅰ | 1.5 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合 | 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色 |
| 实验Ⅱ | 1.5 mL 1 mol·L-1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合 | 开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色 |
（1）制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为 。
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明： 。检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是 。
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl + 2NH3·H2O === Cu(NH3)2+ + Cl- + 2H2O 、 。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：
填写下表空格：
| 试剂1 | 试剂2 | 蒸馏水 | |
| 现象1 | 现象2 |
③写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式： 。
（4）丙同学通过实验证明：实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中， ，则说明砖红色沉淀是Cu2O。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
下列处理事故的方法中不正确的是
A.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B.家用电器着火，用水扑灭
C.图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭
D.厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A2和1mol B2气体．两容器分别在500℃达平衡时，A中C的浓度为c1mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为c2mol/L，放出热量c kJ．下列说法中正确的是（ ）
A.500℃达平衡时有：c1＞c2
B.500℃达平衡时有：a＞b＞c
C.达平衡后打开K，容器B的体积将减小
D.此反应的平衡常数随温度升高而增大
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A2和1mol B2气体．两容器分别在500℃达平衡时，A中C的浓度为c1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为c2 mol/L，放出热量c kJ．下列说法中正确的是（ ）
A．500℃达平衡时有：c1＞c2
B．500℃达平衡时有：a＞b＞c
C．达平衡后打开K，容器B的体积将减小
D．此反应的平衡常数随温度升高而增大
高三化学选择题简单题查看答案及解析
如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)
2C(g)；△H= -a kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A， B容器中分别充入2mol A2和1mol B2两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol/L，放出热量 b kJ，B中C的浓度为w2 mol/L，放出热量 c kJ。请回答下列问题：
（1）此反应的平衡常数表达式为______________________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。
（2）比较大小：w1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的关系 ______________________。
（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将______________________（填增大，减小或不变）。
（4）若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃时达平衡后C 的浓度为w3 mol/L，则 w1，w3的关系______________________。
（5）能说明A中已达到平衡状态的是（填序号，有一个或多个选项符合题意）。
a、v(C)=2v(B2)
b、容器内气体压强保持不变
c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d、容器内的气体密度保持不变
（6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。
a、及时分离出C气体 b、适当升高温度
c、增大B2的浓度 d、选择高效的催化剂
高三化学填空题极难题查看答案及解析
如图所示的装置中发生反应2A2(g)＋B2(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2 mol A2和1 mol B2，两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol·L－1，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol·L－1，放出热量c kJ。下列说法错误的是( )
A．此反应的平衡常数表达式为K＝
B．C的浓度大小比较为：w2＜w1
C．a、b、c由大到小的关系为a＞c＞b
D．若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将减小
高三化学选择题简单题查看答案及解析
以0.10mol／L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示(
)。下列表述错误的是( )
A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同
B.a约为3.5
C.z点处，
D.x点处的溶液中离子满足：
高三化学单选题困难题查看答案及解析
