一定温度下，向2L密闭容器中加入足量C(s)并充入2molH2O(g)，发生反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，反应过程中测得如下数据，下列说法错误的是
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| n(H2)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 | …… |
A.6min时，反应达到平衡状态，各组分的物质的量均不再改变
B.6min~8min时间段内，υ(H2)=0mol·L－1·min－1
C.该条件下，无论反应多长时间，c(H2)＜1mol·L－1
D.保持温度和体积不变，8min时向该容器中充入少量He(g)，平衡将会发生移动
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一定温度下，恒容容器中发生可逆反应C(s）+ 2H2O(g）
CO2(g） + 2H2(g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是 （ ）
A．生成1molCO2的同时消耗2molH2O
B．n(H2O）：n(H2）=1：1
C．2v正(H2O）=v逆(CO2）
D．容器中气体的压强不发生变化
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一定温度下，恒容容器中发生可逆反应C(s)+ 2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是
A．生成1molCO2的同时消耗2molH2O
B．n(H2O)：n(H2)=1：1
C．2v正(H2O)=v逆(CO2)
D．容器中气体的压强不发生变化
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一定温度下，向2L密闭容器中加入足量C(s)并充入2molH2O(g)，发生反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，反应过程中测得如下数据，下列说法错误的是
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| n(H2)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 | …… |
A.6min时，反应达到平衡状态，各组分的物质的量均不再改变
B.6min~8min时间段内，υ(H2)=0mol·L－1·min－1
C.该条件下，无论反应多长时间，c(H2)＜1mol·L－1
D.保持温度和体积不变，8min时向该容器中充入少量He(g)，平衡将会发生移动
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在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应: CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol,下列说法不正确的
A. 在该温度下平衡常数K=1 B. 平衡常数与反应温度无关
C. CO的转化率为50% D. 其他条件不变,改变压强平衡不移动
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一定温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：①C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
当反应达到平衡时，测得c(H2)＝1.9mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则CO2的浓度为( )
A．0.1 mol/L B．0.9 mol/L C．1.8 mol/L D．1.9mol/L
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一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+H2(g)。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是( )
A.该反应已达化学平衡状态 B.正、逆反应速率相等且等于零
C.H2O和CO全部转化为CO2和H2 D.H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等
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在一定温度下的密闭容器中,加入1mol CO、1 mol H2O发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g) ＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是( )
A．在该温度下平衡常数K＝1 B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50% D．其他条件不变，改变压强平衡不移动
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工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线_________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。
（2）下列说法正确的是__________。
A．起始充入的CO的物质的量为1mol
B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=____________；达到平衡时，c(H2)=_________，该温度下CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________________________________________。
(5)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。
则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)
4PCl3(s)的反应热ΔH＝____________________。
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工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。
（2）从反应开始到建立平衡，v(CO)=________；达到平衡时，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压 缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
（3）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式____________。
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在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
(1)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应
CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝__________。
(2)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)
A．容器中压强不变 B．c(CO2)＝c(CO)
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变
(4)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正______v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为__________。
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