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利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：
（1）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有____性；下列关于乙的说法正确的是______(填标号)。
a．属于酸性氧化物，能与碱反应
b．属于碱性氧化物，能与酸反应
c．属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应
（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲＋HNO3―→戊＋己＋NO↑＋H2O(方程式未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3∶1，则甲与HNO3的物质的量之比为____。
（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为______，现象为______。
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利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：
（1）丙的化学式为_______；从组成和性质上分析，丁属于_______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是__________（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质__________。
a 只有氧化性 b 既有氧化性又有还原性
c 只有还原性 d 既能做氧化剂也能做还原剂
（3）电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+ H2O→己+H2↑，反应中甲与H2O的物质的量之比是______。
（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学反应方程式为_________。
（5）辛在MnO2催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是____。
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依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)该图利用“______和核心元素的_____是研究物质性质的两个重要角度”建立。
(2)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。
(3)若要收集一瓶氨气，请在横线上把图虚框内连接装置图不全的部分画出。_____
(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸的工艺流程简图如图所示：
写出NH3→NO的化学方程式__________________________________。
(5)图中，X的化学式为_______，将X转化为HNO3属于______________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(6)若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是________(填序号)。
A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2
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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________(用化学式表示)。
(2)足量B通入紫色石蕊溶液的现象是__________________________；
用一个化学方程式说明B具有还原性_____________________________。
(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为__________(填标号)。
A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4
(4)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_________________，反应中D显示酸性和______________。
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Ⅰ物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________(用化学式表示)。
(2)足量B通入紫色石蕊溶液的现象是__________________________；用一个化学方程式说明B具有还原性_____________________________。
(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为__________(填标号)。
A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4
(4)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________________________________，反应中D显示酸性和______________。
Ⅱ.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
(1)硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?
请将选项字母填在下列各小题的横线上:
A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
①浓硫酸使木条变黑__________
②热的浓硫酸与铜片反应__________
(2)现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:
配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有__________(选填序号),还缺少的仪器有__________(写仪器名称);
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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________(用化学式表示)。
(2)足量B通入紫色石蕊试液的现象是______________________________________；
FeCl3溶液(酸性)中通入B的离子方程式为___________________________。
(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为____(填标号)。
A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4
(4)从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。请举一例说明其具有氧化性(用化学方程式表示)_______________________________。
(5)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________________。
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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________(用化学式表示)。
(2)足量B通入紫色石蕊试液的现象是______________________________________；
FeCl3溶液(酸性)中通入B的离子方程式为___________________________。
(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为____(填标号)。
A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4
(4)从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。请举一例说明其具有氧化性(用化学方程式表示)_______________________________。
(5)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________________。
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利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系
回答下列问题：
(1)X的电离方程式为________。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n=______。
(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为__；Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，生成的两种盐的化学式分别__。
(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的__倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为__。
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利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___（填化学式）。
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___。
（3）检验物质Y的方法是___。
（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___。
（5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___（填代号）。
a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+S d.Na2SO3+Na2SO4 e.SO2+ Na2S2+Na2CO3
（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___。
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利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为_____(填化学式)。
(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_____。
(3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的_____性。
(4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_____(填字母)。
a．Na2SO3+S b．Na2S+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
