某温度下，氢氟酸与丙酸的Ka值分别为6.8×10-4和1.34×10-5。将物质的量浓度和...

某温度下，氢氟酸与丙酸的Ka值分别为6.8×10-4和1.34×10-5。将物质的量浓度和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线Ⅰ代表丙酸溶液

B.溶液中水的电离程度：a＞b

C.从b点到c点，溶液中保持不变(HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

D.取体积相同的b、d两点溶液分别与NaOH恰好中和，d点消耗的NaOH多

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某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释。pH值随溶液体积变化变化如图所示。据图判断正确的是()

A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B.b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度

C.两种酸的物质的量浓度一定相等

D.a点Kw的数值比b点Kw的数值大

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下列说法正确的是(　　 )

A.pH为6.8的溶液一定呈酸性

B.中和pH和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量相同

C.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

D.0.1 mol/L的氨水溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1 mol/L

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（1）常温下有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，比较盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱________

（2）已知25°C时：

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。20ml0.1mol的氢氟酸与0.1mol/L

氢氧化钠溶液完全反应时放热aJ，写出氢氟酸电离的热化学方程式

________

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某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.根据图判断下列说法正确的是( )

A. 曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线

B. a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c

C. a点的Kw值比b点的Kw值大

D. b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度

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常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确的是

A．酸性强弱HX>HY>HZ　　　　　　　　　　　 　　 B．有两种盐能发生水解

C．分别稀释上述三种溶液，pH均变小　　　　 D．三种溶液中离子总数不相同

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如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是（    ）

A．a和b为强电解质

B．等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，放出H2一样多

C．c和d的物质的量浓度相同

D．pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等，则m < n

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常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C. 完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY

D. 若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

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常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C. 完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY

D. 若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

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Ⅰ、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。

（1）曲线Ⅰ代表____溶液(填“HNO2”或“CH3COOH”，下同）。

（2）a点时，物质的量浓度较大的是______溶液。相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+）较少的是_____。

（3）b、c两点溶液中水的电离程度较大的是___ (填“b”或“c”）。

（4）CH3COOH的稀释过程中，下列说法正确的是___ (填编号)。

a.CH3COOH的电离常数增大　　　　　　　　　　　　

b.H+的物质的量减小

c. 保持不变

d. CH3COOH的电离程度增大，溶液的导电能力增强

Ⅱ、25℃，两种酸的电离平衡常数如表。

（5）HA－的电离平衡常数表达式K =_______。

（6）0.10 mol·L－1 NaHB溶液中H+、OH－、Na+、HB－的浓度由大到小的顺序为_______。

（7）等浓度的四种溶液：a. Na2A、b. NaHA、c. Na2B、d. NaHB的pH由大到小顺序是_______（填字母）。

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