在相同条件下,证明强酸(HA)和弱酸(HB)的实验事实有(填写“>、<或=”):
(1)分别测定等浓度的HA溶液和HB溶液的pH,pH(HA)___pH(HB)。
(2)分别测定等浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH,pH(NaA)___pH(NaB)。
(3)分别取1mLpH相等的HA溶液和HB溶液,加水稀释至100mL,稀释后溶液的pH(HA)___pH(HB)。
(4)等浓度等体积的HA溶液和HB溶液,分别与足量的表面积相同的Zn片反应,起始反应速率v(HA)___v(HB);生成H2的体积V(HA)___V(HB)。
高二化学填空题中等难度题
HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时,pH变化的简图如图所示,下列叙述中不正确的是
A.HA是一种强酸
B.x点,[A-]=[B-]
C.HB是一种弱酸
D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知HA是一元弱酸
(1)常温下,下列事实能证明HA是弱电解质的是________。
①某NaA溶液的pH=9
②用HA溶液做导电实验,灯泡很暗
③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应,硫酸产生的氢气多
④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8
⑤配制相同浓度的硫酸和HA,分别测定两溶液的pH,硫酸的pH小于HA的pH
(2)某温度时,0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H+)与0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H+)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。
(3)已知:25 ℃时,HA的电离平衡常数为6.25×10-7。
①求该温度时,0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H+)=__________mol·L-1。[水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计,下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变),使溶液中c(A-)变为5×10-2 mol·L-1,则此时c2(H+)=________mol·L-1。
(4)已知:常温下,NH3·H2O的电离平衡常数为1.74×10-5;则 NH4A溶液呈________性,NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
(5)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数,需测定的数据有(用简要的文字说明):
①实验时的温度;②______________;③用_______(填一种实验方法)测定CH3COOH溶液浓度c′。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
已知HA是一元弱酸
(1)常温下,下列事实能证明HA是弱电解质的是________。
①某NaA溶液的pH=9
②用HA溶液做导电实验,灯泡很暗
③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应,硫酸产生的氢气多
④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8
⑤配制相同浓度的硫酸和HA,分别测定两溶液的pH,硫酸的pH小于HA的pH
(2)某温度时,0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H+)与0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H+)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。
(3)已知:25 ℃时,HA的电离平衡常数为6.25×10-7。
①求该温度时,0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H+)=__________mol·L-1。[水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计,下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变),使溶液中c(A-)变为5×10-2 mol·L-1,则此时c2(H+)=________mol·L-1。
(4)已知:常温下,NH3·H2O的电离平衡常数为1.74×10-5;则 NH4A溶液呈________性,NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
(5)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数,需测定的数据有(用简要的文字说明):
①实验时的温度;②______________;③用_______(填一种实验方法)测定CH3COOH溶液浓度c′。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
25℃时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. HB的酸性强于HA
B. a点溶液的导电性大于b点溶液
C. 同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)=c(B-)
D. 加水稀释到pH相同时,酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)
高二化学单选题简单题查看答案及解析
25℃时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. HB的酸性强于HA
B. a点溶液的导电性大于b点溶液
C. 同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)=c(B-)
D. 加水稀释到pH相同时,酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)
高二化学单选题简单题查看答案及解析
25℃时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. HB的酸性强于HA
B. a点溶液的导电性大于b点溶液
C. 同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)=c(B-)
D. 加水稀释到pH相同时,酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)
高二化学单选题简单题查看答案及解析
实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是
A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属性强弱
B.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C.铁分别与氯气和硫反应,判断氯气与硫的氧化性强弱
D.测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱
高二化学选择题简单题查看答案及解析
25℃时,相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-) 小于c(B-)
B.a点溶液的导电性大于b点溶液
C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)
D.HA 的酸性强于HB
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T ℃,分别向10 mL浓度均为1 mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度对数(lgc)的关系如图所示。
已知:pKa = -lgKa。
下列叙述正确的是
A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
B. a点对应的溶液中c(HA) = 0.1 mol/L,pH=4
C. 酸性:HA<HB
D. 弱酸HB的pKa≈5
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常温下,将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是
A.等pH的两种酸的浓度:c(HA) < c(HB)
B.电离平衡常数:10Ka(HA)= Ka(HB)
C.b点溶液:c(B−)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时:c(B−)> c(HB)
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