某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶...

某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是(　　)

A.氧化性：ClO－＞I2＞SO42—

B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C.淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝

D.若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了如下实验：①取少量淀粉加水制成溶液；②加热煮沸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入几滴稀硫酸；⑤再加热；⑥加入碱液中和并使溶液呈碱性。正确的操作排列顺序是

A．①④⑤⑥③②      B．⑤④③②①⑥      C．①④②⑥③⑤      D．①⑤③④⑥②

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（12分）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：　 第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：

（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：

第二步：　　　　　　 第三步：　　　　 　　 ；

（2）待测液中一定含有　　　　 　 、NO3－离子，一定不含有　　　　　　 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）　　 　　 　　 。

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当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有(　　)

A. Cu2＋和Ag＋相似，能与NH3结合生成铜氨配离子

B. 白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应

C. 白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应

D. 反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

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当向蓝色的硫酸铜中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀。将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色。根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是

A. Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨配离子

B. 白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应

C. 白色沉淀为+1价铜的某种硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应

D. 反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

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某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

A．KI溶液　　　 B．淀粉溶液　　 C．NaOH溶液　　 D．稀H2SO4　　　 E．氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②紫色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序是(写序号) ____________________________________________。

(2)①→②反应的化学方程式为_______________________________________________。

(3)溶液由紫色变为蓝色的原因是___________________________________________。

(4)③→④反应的化学方程式为________________________________________________。

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．验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是(     )

①取少量淀粉加水制成溶液  ②加热煮沸  ③加入Cu(OH)₂悬浊液  ④加入几滴稀硫酸  ⑤再加热  ⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性

A．④②⑥③⑤                  B．①⑤②⑥④③

C．①②④⑤③⑥                D．①④②⑥③⑤

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在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是　　　　　　 　　 　　 ；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有　　　　　　 　　　　 ，　　　　 　 　　 （答两种）；

（3）为了进一步研究上述反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下6组实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：其中：V2 　　　　 V5（填“＞”、“＜”或“＝”）；

V5＝　　　　　　　　　　　　 ， V6＝　　　　　　　　　　　 ，V8＝　　　　　　　　　　　　 ；（填具体数值）

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（14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________（答两种）；

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：V₂ V₅ ＝， V₆＝，V₈＝；

（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）

Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：

请回答下列问题：

（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？________（选填“是”或“否”）。

（5）分析乙组实验数据，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是________。

（6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH^-) =________mo1·L^-1。

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