pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用负对数值。如某溶液溶质的物质的量浓度为...

pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用负对数值。如某溶液溶质的物质的量浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。下列表达正确的是

A.中性溶液中，pC(H＋)＋pC(OH－)＝14

B.pC(H＋)＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1

C.pC(OH－)＝a的氨水，稀释10倍后，其pC(OH－)＝b，则a＝b－1

D.pC(OH－)＝3的NaOH溶液，稀释100倍，其pC(OH－)＝5

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是

A.某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)

B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大

C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)

D.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是

A.某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)

B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大

C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)

D.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是

A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6

C. 25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

D. 25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2OH2CO3　　　 H2CO3H+ + HCO3- 　　 HCO3-H+ + CO32-，下图为H2CO3、HCO3— 、CO32—在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。

（1）在pH＝11时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为__________。

（2）由图可知，碳酸的一级电离常数Ka1大约为______

高二化学解答题简单题查看答案及解析

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L﹣1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（　 ）

A．开始加入合金的质量可能为3.6g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．溶解合金时产生NO的体积为2.24L

高二化学选择题简单题查看答案及解析

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)

A. 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B. 100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C. c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)都为10－5mol·L－1

D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1 的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A. 开始加入合金的质量可能为16.4g

B. 标准状况下产物NO的体积为22.4L

C. 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1　 的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A．开始加入合金的质量可能为16.4g

B．标准状况下产物NO的体积为22.4L

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

高二化学选择题极难题查看答案及解析

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1　 的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A．开始加入合金的质量可能为16.4g

B．标准状况下产物NO的体积为22.4L

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

高二化学选择题困难题查看答案及解析