暖宝宝是市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂。它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成,其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等合成的聚合物,构成了原电池,其中铁作( )
A.负极 B.正极 C.阴极 D.阳极
高二化学单选题简单题
暖宝宝是市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂。它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成,其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等合成的聚合物,构成了原电池,其中铁作( )
A.负极 B.正极 C.阴极 D.阳极
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“暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等,其中活性炭是原电池的电极之一,食盐的作用是溶于水形成电解质溶液.下列有关“暖宝宝”的说法错误的是
A.“暖宝宝”使用前要密封保存,使之与空气隔绝
B.“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的
C.活性炭作用是作原电池正极,加速铁粉的氧化
D.活性炭最终将转化为二氧化碳
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阿司匹林(主要成分为乙酰水杨酸)是解热止痛、治疗感冒的药物。它是由水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐进行酯化反应制得的。其反应原理如下:
为避免醋酸酐水解,所用原料、仪器要充分干燥。有关物质的参数如下表:
名称 | 式量 | 性质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 乙酸乙酯 | |||||
水杨酸 | 138 | 白色结晶粉末、无臭 | 157~159 | 211 | 溶 | 易溶 | 易溶 |
醋酸酐 | 102 | 无色液体、易燃、有醋酸味 | -73.1 | 138.6 | 易溶 | 溶 | 易溶 |
乙酸水杨酸 | 180 | 白色针状结晶 | 135 | 321.4 | 冰水微溶、热水可溶 | 易溶 | 微溶 |
制取阿司匹林的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)浓磷酸的作用是__________。步骤②的加热方式为水浴加热,温度控制在________℃。
(2)向粗产物中加入乙酸乙酯的作用是_________________。
(3)验证最后得到的乙酰水杨酸产品较为纯净的方法是_________________。
(4)精制后乙酰水杨酸的质量为8.91 g,则其产率为______,造成产率低的原因可能有__________(任写一点)。
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化合物有无机物和有机物两大类。下列各组内物质均属于有机物的是
A.石墨、活性炭 B.石墨、干冰
C.甲烷、乙醇 D.甲烷、石灰石
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(6分)常见的纽扣式电池为银锌电池。它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒,盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料,负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料,电解质溶液为浓KOH,溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜。锌银电池的负极是Zn,正极是Ag2O,电解质是KOH,其总的反应式为:
Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。
(1)写出正、负极的电极反应式:负极:________。
正极:________。
(2)电池工作过程中,电池负极溶液的PH________(填“增大”、“减小”或“不变”)
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已知有机物A既是一种重要的化工原料,也是一种水果催熟剂。由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示。回答下列问题:
(1)A中所含官能团的名称为 。
(2)E和H是两种常见的塑料,其中一种塑料可作食品袋,该塑料的化学名称是 。
(3)写出下列反应的反应类型:A→B ;B→F 。
(4)写出下列反应的化学方程式
①A→E: ;②C→D: 。
(5)由B生成C也可通过两步反应完成:BC2H4OC,写出其中反应①的化学方程式 。
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科学防护对预防新冠病毒感染非常重要,下列说法正确的是
A.冠状病毒粒子直径约60~220nm,故介于溶液和胶体粒子之间
B.制作防护服和口罩的无纺布是无机高分子材料
C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性
D.酒精、双氧水能杀菌消毒,都利用了它们的强氧化性
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有机物X是一种化工原料,可通过多种途径进行化学合成。下图是其中一种合成线路(部分反应物和条件有省略)
已知A、B、C、D都是含碳原子数相同的常见简单有机物。请回答:
(1)若A为一种烃,它的名称是 ;若A不是烃,则可以是 。
(2)对线路图中有关化合物的叙述不正确的是 。
①化合物C能与新制氢氧化铜反应
②化合物G是一种酚
③E、F、G都属于芳香族化合物
④化合物D所含官能团为羧基
(3)有同学认为,由于E是由两个平面结构基团构成的,所以E一定是一个平面结构的分子。这一观点是 (填“正确”或“错误”)的,其理由是 。
(4)E与HCl反应生成F时,会同时生成一种副产物,它的结构简式是 。图中F→G属于 反应,若将该反应改在非水环境下(例如用醇作溶剂)进行,则反应类型将可能变成 反应。
(5)写出G+D→X的化学方程式: 。
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活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料,其颗粒大小约在1-100纳米。某化工冶金研究所采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌,可用各种含锌物料为原料,采用酸浸出锌,经过多次净化除去原料中的杂质,然后沉淀获得碱式碳酸锌,最后焙解获得活性氧化锌,化学工艺流程如下:
(1)通过__________(填操作名称)可以检验流程中滤液2中含有Na+。
(2)若上述流程图中Na2CO3溶液的pH=12,下列说法正确的是___________。
A该溶液中
B.该溶液中
C.该溶液中
D.若将该溶液稀释至100倍,则pH=10。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+等杂质。取0.5L该溶液先加入___________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2+转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2+的浓度为0 009 mol/L,则该溶液中至少应加入_______molKMnO4 .
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(9分)A~H是由短周期元素组成的单质或化合物,其中A是淡黄色固体化合物,B是生活中最常见的无色液体,D是地壳中含量最多的金属元素的单质,F是典型的两性氧化物。它们之间的转化关系如下(部分生成物已略去):
请回答下列问题
⑴写出下列物质的化学式:A________、B________、C________、 E________
⑵写出C+D→F的化学方程式:________;
⑶G→H的反应过程中能观察到有________色的沉淀生成;H→G的离子方程式是:
________。
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