海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)如图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是____,Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是____。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是____。
(2)海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素.实验室提取I2的途径如图所示:
干海带海带灰滤液I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是____。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式____。
③反应结束后,加入CCl4作萃取剂,采用萃取——分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:
甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是____(填“甲”、“乙”或“丙”).
高一化学工业流程题中等难度题
海洋资源的利用具有广阔前景.
(1)如图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是 ,Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是 。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 。
(2)海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素.实验室提取I2的途径如下所示:
干海带海带灰滤液I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式 。
③反应结束后,加入CCl4作萃取剂,采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:
甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)。
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海洋资源的利用具有广阔前景.
(1)如图是从海水中提取镁的简单流程.
工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______(填物质名称),Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是______.
(2)海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
干海带海带灰滤液I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______.
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式______.
③反应结束后,加入CCl4作萃取剂,采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:
甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是______(填“甲”、“乙”或“丙”).
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海洋资源的利用具有广阔前景.
(1)如图是从海水中提取镁的简单流程.
工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______(填物质名称),Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是______.
(2)海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
干海带海带灰滤液I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______.
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式______.
③反应结束后,加入CCl4作萃取剂,采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:
甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是______(填“甲”、“乙”或“丙”).
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海洋资源的利用具有广阔前景.
(1)如图是从海水中提取镁的简单流程.
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________,Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是_______.
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________.
(2)海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素.实验室提取I2的途径如下所示:
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________.
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式________.
③反应结束后,加入CCl4作萃取剂,采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:
甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是________(填“甲”、“乙”或“丙”).
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海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_____________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_______________。
(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素.实验室提取I2的途径如下所示:
干海带海带灰滤液 I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________ 。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式______________。
③反应结束后,加入CCl4作萃取剂,采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:
甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是_________ (填“甲”、“乙”或“丙”)。
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海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。
A.Cl2 B.淡水 C.烧碱 D.粗盐
(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________,转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是____________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加H2O2溶液,写出该反应的离子方程式_______________________。
反应结束后,再加入CCl4作萃取剂,振荡、静置,可以观察到CCl4层呈________色。
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海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)下图是从海水中提取镁的简单流程:
①Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是 ,
②将MgCl2溶液在 气流中 、蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式: 。
③反应结束后,可加入 作萃取剂,采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘。
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(题文)海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)下图是从海水中提取镁的简单流程:
①从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来的操作名称为_____________。
②Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是_____________。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_____________。
(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________(填字母序号)。
a. 蒸发皿 b. 坩埚 c. 烧杯
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液,可将I-氧化为I2,请写出该反应的离子方程式:__________________________。
③上述反应结束后,可加入萃取剂,采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________(填字母序号)。
a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯
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海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是(______)(填序号)
A.Cl2 B.淡水 C.烧碱 D.食盐
(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①操作A是 _______________________。
②无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为____________________________ 。
③海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁? _____________________________________________ 。
(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是(________)(填序号)
a.坩埚 b.试管 c.蒸发皿 d.烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式________________________________。
③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是(________)(填字母序号)
a.苯 b.乙醇 c.乙酸
④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论:________。
(4)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O,则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。
(5)海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料,其反应的方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a,b,c,d括号内数据表示坐标。
①a点正反应速率_________(填“大于、等于或小于”)a点逆反应速率。
②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______(双选)。
A.单位时间内消耗1molCO2,同时生成3mol H2 B.混合气体的密度不随时间变化
C.CH3OH、H2的浓度不再随时间变化 D.CH3OH和H2O浓度相等
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