海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是 ，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是 。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 。
（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
干海带
海带灰
滤液
I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
高一化学实验题困难题
海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．
工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______（填物质名称），Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．
（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
干海带
海带灰
滤液
I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______．
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．
工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______（填物质名称），Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．
（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
干海带海带灰滤液I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______．
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
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海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是 ，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是 。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 。
（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
干海带海带灰滤液I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
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海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是_______．
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________．
（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________．
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）．
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海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_____________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_______________。
(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
干海带
海带灰
滤液
I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________ 。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______________。
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_________ (填“甲”、“乙”或“丙”)。
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海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．粗盐
(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是____________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
(3)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。
反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。
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海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（______）（填序号）
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①操作A是 _______________________。
②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为____________________________ 。
③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ _____________________________________________ 。
（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（________）（填序号）
a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________________________。
③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是（________）（填字母序号）
a．苯 b．乙醇 c．乙酸
④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：________。
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。
①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。
②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。
A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2 B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化 D．CH3OH和H2O浓度相等
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海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：
①Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是 ，
②将MgCl2溶液在 气流中 、蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式： 。
③反应结束后，可加入 作萃取剂，采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘。
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（题文）海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：
①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为_____________。
②Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_____________。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_____________。
（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。
a. 蒸发皿 b. 坩埚 c. 烧杯
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：__________________________。
③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________（填字母序号）。
a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯
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海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是________.
② 镁蒸气宜在________（填序号）气体冷却后得到镁锭
A．N2 B．CO2 C．Ar D．空气）（2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：________.
④A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是：________
________.
⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为________.
⑥C装置的作用是________。
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