侯氏制碱法过程为：向饱和食盐水中通入________得氨盐水，再向其中通入________...

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“NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，实际操作中是先向饱和食盐水中通入氨气，使之达到饱和，再通入二氧化碳气体，析出NaHCO3固体，下列有关叙述正确的是(　　　　 )

A. 先通氨气是因为氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，这有利于反应进行

B. 析出NaHCO3晶体后，溶液为NaHCO3的不饱和溶液

C. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl大

D. 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

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我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，将其加热得到纯碱。反应的化学方程式为：

­　 NaCl + H2O + CO2 + NH3 NaHCO3↓　 +　 NH4Cl

NaHCO3 　 Na2CO3　 +　 CO2 ↑+ H2O

由上述信息可知，NaHCO3常温下溶解度较　　　　　 ，受热易　　　　　　 ，若NaCO3中混有NaHCO3杂质，可用　　　　　　 方法将杂质除去。

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我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出 NaHCO3 固体，将其加热得到纯碱。其原理流程如下 图所示：

（1）操作Ⅲ的名称是_____。

（2）氨气极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为 氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是_____；

（3）写出制取碳酸氢钠的化学方程式_____。

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“ ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是( )

A.NaHCO3是纯碱

B.析出晶体后剩余溶液中溶质至少有两种

C.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度

D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

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实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：

⑴向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水，

⑵向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出　

⑶将操作⑵中产生的晶体过滤出来

⑷将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。

对上述信息的有关理解中，正确的是（　　）

A、用食盐制碱还需要含碳元素的物质　

B、食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳　　

C、室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出　

D、在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和

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我国化工先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”利用饱和食盐水依次吸收氨和二氧化碳最终制的碳酸钠等产品，该法的主要反应为“”。下列有关叙述正确的是

A.该方法制得的是火碱

B.析出晶体后,剩余溶液中溶质只有NH4C1

C.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度

D.向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收

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“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是

A．NaHCO3是纯碱

B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl

C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度

D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

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