已知可逆反应aA2 +bB2xX（反应物、生成物都是气体）。回答下列问题:I.将一定量的两...

绝热容器中发生反应：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列说法不正确的是

A.将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 mol

B.达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变

C.容器中放入3mol Z，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为a kJ

D.容器温度不变，反应已经达到平衡

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

将9.6 g铜单质置于200 mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，请回答下列问题：(要求写出计算过程)

（1）反应生成的气体的体积(标况下)；

（2）反应过程中转移电子的物质的量；

（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。

高一化学计算题简单题查看答案及解析

将9.6 g铜单质置于200 mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，请回答下列问题：(要求写出计算过程)

（1）反应生成的气体的体积(标况下)；

（2）反应过程中转移电子的物质的量；

（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。

高一化学计算题简单题查看答案及解析

在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为　　　　 。

（2）0～t1 s内A气体的反应速率为　　　　 。

（3）反应后与反应前的压强之比为　　　　 。

（4）(t1＋10)s时，A气体的体积分数为　　　　 ，此时v(A)正　　 v(B)逆（填“>”、“<”或“=”）。

（5）关于该反应的说法正确的是 　　　 。

a．到达t1时刻该反应已停止

b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

（1）NO2与SO2混合可发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；①将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图可知下列说法正确的是_______(填字母)。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

（2）在一定温度下的某容积不变的2L密闭容器中，1molCO和2molH2O(g)反应，建立下列化学平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

①能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　 )

a．体系的压强不再发生变化

b．V(CO)=V(H2O)

c．气体平均摩尔质量不变化

d．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

②在容器中再加入一定量的N2而使容器内压强增大，则反应速率________(填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率________。

③反应第4min时，反应达到最大限度，CO转化率为60%，0~4min平均速率v(H2O)=_________，CO2的体积分数为________。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

已知：氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸，生成水；水在1 000 ℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。试回答下列问题：

（1）氢气和氧气反应生成水的反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应，2mol氢气和1mol氧气的总能量__________(填“大于”或“小于”) 2mol水的总能量，此反应中化学能转化为_________能。

（2）水在高温下分解的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应，反应中热能转化为__________能。电解水的过程是__________能转化为__________能的过程。

（3）下列正确的是：__________

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；

②放热反应在常温下一定很容易发生；

③Na2O2中既含有离子键也含有非极性键

④有的吸热反应在常温下也能发生

⑤浓硫酸溶于水是放热反应

⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的一定是共价化合物。

（4）下列物质中：①Na2O2 ②He ③NaOH ④N2 ⑤MgCl2 ⑥NH3 ⑦H2O ⑧Cl2 ⑨NaF

是离子化合物的是_____________________，是共价化合物的是______________________。

高一化学简答题中等难度题查看答案及解析

【加试题】在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：

2X(g) + Y(g) 2Z(g) ，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：21m

（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II(如图1)，则该反应的△H

　　　　　 0；熵变△S　　　　　　 0　 ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在　　　　 (填：高温或低温)条件下能自发进行。

（2）该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是　　　　　　　　

① a1>a2　　 ②b1<b2　　 ③ t1>t2　　 ④ 右图中阴影部分面积更大　 ⑤两图中阴影部分面积相等

（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　 。

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点的气体密度：A＜C

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

E．A、C两点X的浓度：A＞C

高一化学填空题困难题查看答案及解析

已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生如图所示的实验操作。回答下列问题：

（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是___________。

（2）向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀。

（3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：①__________________；②______________________。

（4）为了从液体中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：① __________________________ ；②______________________。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

许多非金属元素是重要的化工原料，某学习小组对某些非金属的化合物性质和制备进行如下实验探究：

Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析

回答下列问题：

(1)气体X可能是________。（水蒸气除外）

(2)酸性高锰酸钾溶液的作用是________

(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是____、______。

Ⅱ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及A中酒精灯已略)。

(1)实验室制氯气的离子方程式为________。

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是_______(填编号)。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

(14分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A.无色液体B.无色气体C各1mol。X.E.G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：G_____________   D_____________

(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：_____________ ____________________

(3)写出X＋EA的离子方程式：_____________ ________________________

(4)写出C与参加反应的化学方程式______________________________________，

若0.2mol转移的电子数为_____________个。

(5)写现物质X的用途（至少写出一种）______________________________________

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析