在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲...

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在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为　　　　。

（2）0～t1 s内A气体的反应速率为　　　　。

（3）反应后与反应前的压强之比为　　　　。

（4）(t1＋10)s时，A气体的体积分数为　　　　，此时v(A)正　　 v(B)逆（填“>”、“<”或“=”）。

（5）关于该反应的说法正确的是　　　。

a．到达t1时刻该反应已停止

b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

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在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为　　　　。
（2）0～t1 s内A气体的反应速率为　　　　。
（3）反应后与反应前的压强之比为　　　　。
（4）(t1＋10)s时，A气体的体积分数为　　　　，此时v(A)正　　 v(B)逆（填“>”、“<”或“=”）。
（5）关于该反应的说法正确的是　　　。
a．到达t1时刻该反应已停止
b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

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某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+B═C+D的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线．据此，请完成以下问题：
（1）在0～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是______，生成C的量最多的时间段是______．
（2）从反应速率的变化，可看出该反应可能是______反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）在t₄后，C的浓度不再变化的原因可能是______．根据你的分析，定性地画出该反应的速率随反应时间的变化曲线（有几种情况画几种坐标图）．

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I．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，
X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：______．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______．
II．如图是可逆反应X₂+3Y₂ 2Z₂ 在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是______．

A、t₁时，只有正方向反应
B、t₂时，反应到达限度
C、t₂-t₃，反应不再发生
D、t₂-t₃，各物质的浓度不再发生变化
III．以下是关于化学反应2SO₂+O₂ 2SO₃ 的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：在不同条件下进行时测得SO₂的转化率：（SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的百分数）
从以上的两个素材中体会：
（1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为：______．
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：______．
（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO₂的转化率需控制的反应条件是______．

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向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题。
（1）密闭容器的容积是___L。
（2）若t1=15s，则t0~t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=___。
（3）写出反应的化学方程式：___。
（4）B的起始物质的量是___。

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向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图得出的结论不正确的是
A. 反应过程中压强始终不变
B. 反应物浓度：a点大于b点
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 时，的转化率：段小于段

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将9.6 g铜单质置于200 mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，请回答下列问题：(要求写出计算过程)
（1）反应生成的气体的体积(标况下)；
（2）反应过程中转移电子的物质的量；
（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。

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将9.6 g铜单质置于200 mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，请回答下列问题：(要求写出计算过程)
（1）反应生成的气体的体积(标况下)；
（2）反应过程中转移电子的物质的量；
（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。

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Ⅰ.在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________________。
(2)0～10min化学反应速度V（X）=__________________。
（3）比较Y在0～10min和10～20min时平均反应速率的大小：v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。
(4) a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_________，理由是__________。

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Ⅰ.在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________________。
(2)0～10min化学反应速度V（X）=__________________。
（3）比较Y在0～10min和10～20min时平均反应速率的大小：v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。
(4) a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_________，理由是__________。

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Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：
______________________________。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。
Ⅱ.如图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是______。
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应达到限度
C．t2～t3，反应不再发生
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
Ⅲ.以下是关于化学反应2SO2＋O22SO3的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量：
素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)
根据以上的两个素材回答问题：
(1)根据素材1中计算20～30 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_________。
(2)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有______________________________。
(3)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是__________。

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