海洋中有丰富的资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( )A.由反应①可知：...

海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A. 由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3

B. 通过电解MgCl2·6H2O晶体可以获得Mg单质

C. 反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br—＋4H+

D. 粗盐中含有的Mg2＋、SO42－等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A. 由反应①可知：相同温度下，NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3

B. 反应②的离子方 程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+

C. 可通过电解 MgCl2 溶液制得金属镁

D. 粗盐中含有的 Mg2＋、SO4 2－等杂质离子，可通过依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸等试剂加以去除

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

海洋中有丰富的资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是(　　 )

A.由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3

B.通过电解MgCl2溶液可以获得Mg单质

C.反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO＋2Br—＋4H+

D.工业上沉淀Mg2+为Mg(OH)2时常选用NaOH作为沉淀剂

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（　　 ）

A.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

B.第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

下列有关说法正确的是

A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D.工业上将石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（　 ）

A. 用澄清石灰水可签别NaHCO3和Na2CO3

B. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩

C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（　 ）

A. 用澄清石灰水可签别NaHCO3和Na2CO3

B. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩

C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

已知：MgCl2 · 6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。下列有关说法正确的是(　　 )

A. 工业上将石灰水加入到海水中得到 Mg(OH)2 沉淀

B. 在过程②中将 MgCl2 · 6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2

C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D. 制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度小于 NaCl

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

如东海洋资源丰富，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是

A．海水蒸发制海盐的过程是化学变化

B．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源

C．海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应

D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析发等

高一化学选择题简单题查看答案及解析

（16分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。

（1）下列有关说法正确的是________（填字母序号）。

a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

c．可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2＋沉淀下来

d．步骤 ① 除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2

（2）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：

NaCl + NH3 + CO2 + H2ONaHCO3↓+ NH4Cl，进而生产纯碱。

某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。

乙装置中的试剂是　　　　　　 ；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有______________________。

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和Cl2，又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的Cl2按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

其有关反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？　　　　　　　　　　　　 。

高一化学实验题极难题查看答案及解析