元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A.非金属性:Z<T<X
B.R与Q的电子数相差16
C.气态氢化物稳定性:R<T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q
高二化学单选题简单题
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R为元素周期表中的电负性最强的元素。则下列判断正确的是( )
A.非金属性:Z<T<X
B.R与Q的电子数相差24
C.气态氢化物的沸点:R<T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q
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短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下列判断正确的是
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A.原子半径:丙<丁<戊 B. 第一电离能:甲>丙
C.电负性:丙>丁>戊 D. 最外层电子数:甲>乙
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A.第一电离能和电负性: Z>W>Q
B.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
C.离子半径X3-<Z 3+
D.元素X与元素Q二者的氢化物能化合生成离子化合物
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短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示,且已知X基态原子的价电子排布为nsnnpn+1,下列说法不正确的是( )
A. X元素的电负性大于Y B. X元素的第一电离能大于Y
C. X在周期表中位于第二周期第ⅢA族 D. 原子半径Mg>Y
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短周期元素X、Y 在周期表中的相对位置如图所示,且己知Y基态原子的价电子层为nsn-1npn+1,下列说法不正确的是
A. X元素的电负性大于Y的 B. X元素的第一电离能大于Y的
C. Y在周期表中位于第三周期第VIA族 D. 原子半径:Mg<X
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短周期元素X、Y 在周期表中的相对位置如图所示,且己知Y基态原子的价电子层为nsn-1npn+1,下列说法不正确的是
A. X元素的电负性大于Y的 B. X元素的第一电离能大于Y的
C. Y在周期表中位于第三周期第VIA族 D. 原子半径:Mg<X
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,下列说法正确的是
W | X | |
Y | Z |
A.四种元素中最简单氢化物稳定性最强的是Y
B.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X与Y元素的化合价完全相同
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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处于同一短周期A、B、C、D四种元素,在同族元素中,A的气态氢化物的沸点最高,B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的,C的电负性介于A、B之间,且A是周期表中电负性最强的元素,D与B相邻。
请填空:
(1)在B的单质分子中存在________个π键,________个σ键;
(2)已知B的气态氢化物很容易与H+结合,此时B原子与H+间形成的键称为________,形成的离子立体构型为________;
(3)在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同,其中沸点最低的是________(写分子式),其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是________;
(4)A的氢化物易溶于水,原因是________。
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电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度,下列关于电负性的变化规律正确的是
A. 周期表中同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大
B. 周期表中同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐增大
C. 电负性越大,金属性越强
D. 电负性越小,非金属性越强
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电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度,下列关于电负性的变化规律正确的是
A.周期表中同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大
B.周期表中同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐增大
C.电负性越大,金属性越强
D.电负性越小,非金属性越强
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