电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是A....

电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)

A. 周期表从左到右，同周期主族元素的电负性逐渐变大

B. 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大

C. 电负性越大，金属性越强

D. 电负性越小，非金属性越强

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电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是

A. 周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大

B. 周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大

C. 电负性越大，金属性越强

D. 电负性越小，非金属性越强

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电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)

A. 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大

B. 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大

C. 电负性越大，金属性越强

D. 电负性越小，非金属性越强

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电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是

A.周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大

B.周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大

C.电负性越大，金属性越强

D.电负性越小，非金属性越强

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下列叙述正确的是（　　　 ）

A.电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度

B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C.镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D.基态原子价层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物的溶液一定不能溶解氢氧化铝

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下列说法不正确的是(　　)

A. 第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大

B. 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度

C. 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

D. NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点

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下列各项叙述中正确的是（　 ）

A. 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D. 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝

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下列各项叙述中正确的是（ ）

A. 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D. 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝

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元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是：

A. 在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强

B. 在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂

C. 同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此从左到右原子半径逐渐增大

D. 不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R为元素周期表中的电负性最强的元素。则下列判断正确的是（　　 ）

A.非金属性：Z<T<X

B.R与Q的电子数相差24

C.气态氢化物的沸点：R<T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

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