用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循...

用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，

（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl(g）+CuO(s）H2O(g）+CuCl2(g）　　 △H1

反应②生成1molCl2(g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为　　　　　 　　　 　　　　 , (反应热用△H1和△H2表示）。

（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图12，则总反应的△H　　 　　 　　 0,(填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A）与K(B）中较大的是　　 　　　　 　　　 。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由：　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　 。

③下列措施中有利于提高aHCl的有　　　　　　　　 。

A、增大n(HCl）　　　　　 B、增大n(O2）　　 C、使用更好的催化剂　　　　 D、移去H2O

（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2）的数据如下：

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min-1为单位）。

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用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。

传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：

2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g)  △H1，反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为________________________________________________________________， (反应热用△H1和△H2表示)。

（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T（HCl的转化率与温度的关系）曲线如右图，则总反应的△H__________0  ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是____________________。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl—T曲线__________，（在右图中画）

并简要说明理由_____________________________________________________________。

③一定温度下，若该反应在某恒容容器中进行，下列能说明该反应已经达到化学平衡的是_________________________。

A、体系的压强不再改变　　　　　　　    B、各反应物和生成物的浓度相等  　　　　　　

C、混合气体的密度不再改变    　　　　 D、混合气体的平均摩尔质量不再改变

（3）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式_________________________________________________。

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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A可实现氯的循环利用．反应A：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）．

（1）研究表明反应A通过如图所示的催化剂循环实现．

反应①为：2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s）△H1

反应②生成1 mol Cl2（g）的反应热为△H2，则A反应的△H表示为　　 　　 　 ，

（用△H1和△H2表示）．

（2）反应A中4mol HCl被氧化生成Cl2和水蒸气，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：

①H2O的电子式是　 　　 　　 ，反应A的热化学方程式是　　 　　 　 ．

②断开1mol H﹣O键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为　　 　　　 　 kJ，

H2O中H﹣O 键比HCl中H﹣Cl键　　 　　　 　 （填“强”或“弱”）．

（3）“嫦娥二号”于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功．发射“嫦娥二号”的长三丙火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．已知下列热化学方程式：

①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol

②H2（g）═H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol

③O2（g）═O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol

④H2O（l）═H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol

则反应H2（l）+O2（l）═H2O（g）的反应热△H为　　 　　 　　 ．

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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)。

（1）研究表明反应A通过如下图所示的催化剂循环实现。

反应①为：2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(g)　 ΔH1

反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2，则A反应的反应热表示为　 　　　　　　 　 。(用ΔH1和ΔH2表示)。

（2）反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：

①H2O的电子式是　　　　 　 　　 ，反应A的热化学方程式是　　　　　　　　　 。

②断开1 mol H—O键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为　　　　　　 kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键　　　　　　　　 （填“强”或“弱”）。

（3）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如上图所示，若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由　　　 　　 。

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下列生产生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　 )

A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B. 使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率

C. 工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施

D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）

高二化学单选题简单题查看答案及解析

减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。

(1)写出CO与NO反应的化学方程式：________________。

(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___________。

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实现下列转化通常需要加氧化剂才能实现的是（  ）

A．NaCl→HCl    B．NaCl→Cl₂   C．NaClO₃→Cl₂  D． Cl₂→HCl

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为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。

（1）通过“催化净化器”的 CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是_______________________。

（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应,20 s时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。请回答下列问题：

①前20s内平均反应速率υ(CO)为 ________，平衡时NO的转化率为________ ，混合气体的平均相对分子质量为 ___________。

②在该温度下反应的平衡常数K=__________。

③关于上述反应，下列叙述不正确的是_______（填编号）。

A.达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快

B.缩小容器的体积，平衡将向右移动

C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

D.若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时υ正＞υ逆

（3）恒温恒容下，该反应达到平衡的标志是 ________。

A、容器内压强不随时间变化　　　　　 B、容器内各物质的浓度不随时间变化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C、容器内密度不随时间变化　　　　　 D、容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

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为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4＋H2 CHCl3＋HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4 等。已知CCl4的沸点为77 ℃，CHCl3的沸点为61.2 ℃。

(1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

①此反应的化学平衡常数表达式为_____________。

②实验1中，CCl4的转化率A________50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

③实验2中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为________________。

④实验3中，B的值________(填序号)。

A 等于50%　　　　 B 大于50%　　 C 小于50%　　　　 D 从本题资料无法判断

(2)120 ℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2 的初始浓度为2 mol·L－1和4 mol·L－1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。

①在图中的四条线中，表示H2的起始浓度为2 mol·L－1的实验消耗CCl4的百分率变化曲线的是________(填序号)。

②根据上图曲线，氢气的起始浓度为________ mol·L－1时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量。

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