下列实验方案、现象和结论均正确的是
A.向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变 该装置的气密性良好
B.脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气
C.烧杯①的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO3比Na2CO3受热更易分解
D.U形管右端的液面高 铁钉发生吸氧腐蚀
高二化学单选题中等难度题
下列实验方案、现象和结论均正确的是
A.向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变 该装置的气密性良好
B.脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气
C.烧杯①的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO3比Na2CO3受热更易分解
D.U形管右端的液面高 铁钉发生吸氧腐蚀
高二化学单选题中等难度题
下列对实验操作及结论的描述不正确的是( )
A. 夹紧弹簧夹，由长颈漏斗加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好
B. 打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀
C. 滴加浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫
D. 加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯
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下列对实验操作及结论的描述不正确的是( )
A. 夹紧弹簧夹，由长颈漏斗加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好
B. 打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀
C. 滴加浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫
D. 加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯
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实验室用下图装置制取CO2。下列说法错误的是
A. 关闭活塞，向长颈漏斗中加水可检査装置的气密性
B. 通常用稀盐酸和块状石灰石反应
C. 旋转活塞可以控制反应的进程
D. 用澄清石灰水可除去CO2中混有的HCl气体
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（7分）某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。
| 装置（气密性良好，试剂已添加） | 操作 | 现象 |
|
| 打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水 | ⅰ．C中气体颜色变浅 ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多 |
（1）浓氨水分解可以制氨气，写出A中反应的化学方程式是 。从平衡移动 的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用 。
（2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g) H= —456 kJ·mol-1
已知：
①NH3的电子式是 。
②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为 ，
（3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是 。
（4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。
若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式： 。
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（10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
| 实验操作 | 实验现象 |
| ⅰ．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
| ⅱ．取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
| ⅲ．打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（1）A中发生反应的化学方程式是_______________________
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_____________。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。
（3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br―
观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。
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为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图所示的装置(图中夹持装置均已去)。
实验操作：
①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如上图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是______________________________________。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_________，C瓶内气体的成分是____________。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是________________________。反应管E中发生反应的化学方程式是_____________________________________
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下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 反应装置 |
|
|
|
|
| 实验现象 | 试管中生石灰和水混合后，A处红色水柱下降 | 反应开始后，针筒活塞向右移动 | 温度计的水银柱不断上升 | 饱和石灰水变浑浊 |
A. A B. B C. C D. D
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为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。
请回答下列问题：
(1)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭___(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打开________________。
(2)当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________________________________。
(3)b中装的固体试剂是______，为何要缓缓打开K1？_______________。
(4）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是_____(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。
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为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中。按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。
请回答下列问题：
（1）Q内发生反应生成________种气体，
其中的反应有________个为氧化还原反应。
（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________（填“K1”、“K2”或“K3”），打开______（填“K1”、“K2”或“K3”）。
（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是 。
（4）b中装的固体试剂是__________，需缓缓打开K1的原因为 。
（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是 （用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）。
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（10分）某化学兴趣小组为了测定铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)中铁的质量分数，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后______________________，则证明装置的气密性良好。
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_________________(写表达式)。
（3）装置C的作用______________________。
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是 。
（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是 。
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