为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不...

为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请回答下列问题：

(1)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭___(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打开________________。

(2)当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________________________________。

(3)b中装的固体试剂是______，为何要缓缓打开K1？_______________。

(4）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是_____(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中。按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请回答下列问题：

（1）Q内发生反应生成________种气体，

其中的反应有________个为氧化还原反应。

（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________（填“K1”、“K2”或“K3”），打开______（填“K1”、“K2”或“K3”）。

（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）b中装的固体试剂是__________，需缓缓打开K1的原因为　　　　　　　　　　　 。

（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是　 　　 　 （用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

（15分）为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。请填空：

（1）Q内发生反应生成_________种气体，其中的反应有_________个氧化还原反应。

（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或K3，下同）_________，打开_________。

（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________。

（4）导管a的作用是_________。

（5）b中装的固体试剂是_________，为何要缓缓打开K1_________。

（6）实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是_________（体积折算到标准状况）。

高二化学实验题极难题查看答案及解析

某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如图实验，回答下列问题：

（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯__________________

（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式__________________

（3）E装置的作用是__________________

（4）按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则样品中Na2SO3的纯度为__________________（精确到0.1%）

（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将__________________

（6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃__________________处酒精灯（填装置字母）．

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：

（方案1）称取一定质量的纯碱样品（已知锥形瓶和硫酸溶液的质量190.720 g），利用左图装置测定纯碱样品的纯度，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

（1）计算纯碱样品的纯度时，必需的数据是_____________________________（填具体数据）。不必作第6次读数的原因是________________________________________________。

（2）计算纯碱样品的纯度为_________________________（保留小数后两位）。

（方案2）测定上述样品（1.15 g）中，Na2CO3质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

（1）溶液转移至__________（填写仪器名称），操作II的名称是______________。

（2）需直接测定的物理量是____________________。

（3）测定过程中需要的仪器有电子天平．蒸发皿、酒精灯、还需要__________、__________（固定、夹持仪器除外）。

（4）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2CO3质量分数的测定结果__________（填“偏小”、“偏大”或“不变”）

（方案3）实验装置如图：

实验步骤：

①如图连接装置并加入所需药品。

②称量并记录E的质量m1（称量时注意封闭E的两端）。

③按动鼓气球，持续约1分钟。

④连接上E。

⑤打开分液漏斗B的活塞，将稀硫酸快速加入C中后，关闭活塞。

⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

⑦称量并记录E的质量m2（称量时注意封闭E的两端及D右端的出口）。

⑧重复步骤⑥和⑦的操作，直到球形干燥管的质量基本不变，记为m3。

⑨计算。

请填空和回答问题：

（1）C中发生反应的离子方程式为：______________________________________。B仪器的名称为__________。如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（2）浓硫酸的作用是_________________，若没有D，则实验结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）步骤③和⑥的作用是____________________，____________________。鼓气球的速度是快速好，还是缓慢鼓入？为什么？__________________________________________。

（4）E装置的固体试剂为__________（填编号）

A．碱石灰　　　　 B．无水氯化钙　　　　 C．浓硫酸　　　　 D．生石灰

（5）步骤⑧的目的是________________________________________________。

（6）试样中纯碱样品的质量分数计算式为_____________________________________。

（7）本实验设计中若有需要改进的地方，请指出该进之处并说明原因。

_______________________________________________________________________。

（8）实验还可以用其它定量实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的定量实验方法。___________________________________________________________ 。

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为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取 m1g 样品），请回答每个方案中的问题。

（方案Ⅰ）选用重量法进行测定：可用如图中的装置进行实验。

（1）A 装置中 NaOH 溶液的作用是_________；若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）该方案需直接测定的物理量是_________。

（方案Ⅱ）选用滴定法进行测定：

（3）称取 m1g 样品，配成 100mL 溶液，取出 20mL，用 c mol/L 的标准 HCl 溶液滴定，消耗体积为 vmL， 则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：_________。

（方案Ⅲ）选用气体体积法进行测定：可用上图中的装置进行实验。

（4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体 X为_________。

（5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_________。

a 测定气体体积时未冷却至室温

b 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c Y型管中留有反应生成的气体

d 气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

（方案Ⅳ）其操作流程如下：

（6）操作Ⅱ的名称是_________。

（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是_________。

（8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无  影响”） 。

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亚硫酸钠固体久置变质，部分生成硫酸钠。取a g亚硫酸钠样品，依照如图装置实验，分析样品纯度(质量分数)。

(1)在C瓶试剂X的选择上，甲同学认为使用足量的Ba(OH)2溶液比足量的Ca(OH)2溶液更合适，理由是______________________。

(2)实验操作步骤如下：（X采用甲同学意见）。

①先在A、B中通一段时间空气，再接上C、D；

②加稀硫酸反应；

③反应结束，通空气足够时间。该操作的目的是________________；

④将C中物质过滤、洗涤、干燥、称重，得b g固体。以此计算，亚硫酸钠样品纯度为_____________。

(3)乙同学指出，上述操作实验结果偏大，原因是(用化学反应方程式表示)_____；改进的措施是__________________。

(4)依据乙同学意见改进方案后，乙同学又提出也可以通过称量C装置前后的质量差来分析结果。丙同学指出如此操作，实验结果将偏小，原因是_______________。

(5)丙同学认为若以称重前后差量来分析，可称量D装置，并从以下3方面调整：

①将C瓶试剂X换为______________。

②在D装置后可以接________(填选项编号)。

a. 装有无水氯化钙的干燥管　　　　　　　　　　 b. 装有碱石灰的干燥管

c. 装有浓硫酸的洗气瓶　　　　　　　　　　　　　 d. 装有氢氧化钠溶液的洗气瓶

③先在C之前(含C)的装置中通一段时间气体，再接上D及之后的装置。

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（12分）（1-5班必做题）实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定电石样品中CaC2的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。

（1）A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中选择，应该选择________，它的作用是__。

（2）写出实验室制取乙炔的化学方程式　　　　　　　　　　 。

（3）装置Ⅰ的主要缺点是_______________。装置Ⅱ的主要缺点是___________________；

若选用Ⅱ装置来完成实验，则应采取的措施是__________________。

（4）若称取m g 电石，反应完全后，测得B处溴水增重n g，则CaC2的纯度为________。

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实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。

(1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择________，它的作用是___________________________。

(2)装置Ⅰ的主要缺点是______________________________________。

(3)装置Ⅱ的主要缺点是_____________________；

若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是___________________。

(4)若称取a g CaC2，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na₂O）的纯度。

（1）甲组同学拟选用图1实验装置完成实验：

①写出实验中所发生反应的化学方程式________；

②该组同学选用最简单装置的连接顺序是：

A接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满）；

（2） 乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气， 也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是：________。

②实验结束后,在读取量气管k中液面读数时，你认为最合理的顺序是________ (用A、 B、C字母表示)

A. 视线与量气管k中凹液面的最低点相平

B. 等待实验装置冷却

C. 上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平

③若实验中样品的质量为wg，实验前后量气管k中液面读数分别为V₁、V₂(换算成标况）。则样品的纯度为_______ (含w、V的表达式）。

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