某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如图实验,回答下列问题:
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称:酒精灯__________________
(2)实验开始后,写出B中反应的离子方程式__________________
(3)E装置的作用是__________________
(4)按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H2SO4完全反应.然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3g,则样品中Na2SO3的纯度为__________________(精确到0.1%)
(5)在过滤沉淀时若滤液出现浑浊,则必须要重复操作,若该学生没有重复过滤,则测定的结果将__________________
(6)要使测定结果准确,第一:装置气密性必须良好;第二:应先点燃__________________处酒精灯(填装置字母).
高二化学实验题中等难度题
某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如图实验,回答下列问题:
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称:酒精灯__________________
(2)实验开始后,写出B中反应的离子方程式__________________
(3)E装置的作用是__________________
(4)按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H2SO4完全反应.然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3g,则样品中Na2SO3的纯度为__________________(精确到0.1%)
(5)在过滤沉淀时若滤液出现浑浊,则必须要重复操作,若该学生没有重复过滤,则测定的结果将__________________
(6)要使测定结果准确,第一:装置气密性必须良好;第二:应先点燃__________________处酒精灯(填装置字母).
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度,设计如图所示的实验装置,图中Q为弹性良好的气球,称取一定量的样品放入其中,按如图所示的装置安装好仪器,打开分液漏斗的活塞,将稀硫酸滴入气球中。
请回答下列问题:
(1)为测定反应时生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭___(填“K1”、“K2”或“K3”,下同),打开________________。
(2)当上述反应停止时,将K1、K2、K3均关闭,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是________________________________。
(3)b中装的固体试剂是______,为何要缓缓打开K1?_______________。
(4)实验结束时,量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到y mL气体,则过氧化钠的纯度是_____(用含x、y的式子表示,上述体积均已折算成标准状况)。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度,设计如图所示的实验装置,图中Q为弹性良好的气球(不与药品反应),称取一定量的样品放入其中。按如图所示的装置安装好仪器,打开分液漏斗的活塞,将稀硫酸滴入气球中。
请回答下列问题:
(1)Q内发生反应生成________种气体,
其中的反应有________个为氧化还原反应。
(2)为测定反应时生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭________(填“K1”、“K2”或“K3”),打开______(填“K1”、“K2”或“K3”)。
(3)当上述反应停止时,将K1、K2、K3均关闭,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是 。
(4)b中装的固体试剂是__________,需缓缓打开K1的原因为 。
(5)实验结束时,量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到y mL气体,则过氧化钠的纯度是 (用含x、y的式子表示,上述体积均已折算成标准状况)。
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为测定碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠),学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取 m1g 样品),请回答每个方案中的问题。
(方案Ⅰ)选用重量法进行测定:可用如图中的装置进行实验。
(1)A 装置中 NaOH 溶液的作用是_________;若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)该方案需直接测定的物理量是_________。
(方案Ⅱ)选用滴定法进行测定:
(3)称取 m1g 样品,配成 100mL 溶液,取出 20mL,用 c mol/L 的标准 HCl 溶液滴定,消耗体积为 vmL, 则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为:_________。
(方案Ⅲ)选用气体体积法进行测定:可用上图中的装置进行实验。
(4)为了减小实验误差,量气管中加入的液体 X为_________。
(5)通过实验,测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低,产生这种现象的原因可能是_________。
a 测定气体体积时未冷却至室温
b 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c Y型管中留有反应生成的气体
d 气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
(方案Ⅳ)其操作流程如下:
(6)操作Ⅱ的名称是_________。
(7)实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等,还需要的玻璃仪器是_________。
(8)在转移溶液时,如溶液转移不完全,则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无 影响”) 。
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为了测定某烧碱样品的纯度(含有的少量可溶性杂质不与酸反应),某同学进行滴定实验。回答下列问题
(1)烧碱样品溶液的配制:用_____(填仪器名称,下同)准确称取烧碱样品wg,用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解,完全溶解并冷却后,全部转移至250mL的_____中并定容。
(2)滴定:
Ⅰ.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;
Ⅱ.将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1mL;
Ⅲ.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL
①锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。
③步骤Ⅱ中液面应调整到_____,尖嘴部分应_____。
④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”,其他操作均正确)。
(3)烧碱样品的纯度为_____(用含w、m、V1、V2的代数式表示)。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
为了测定某烧碱样品的纯度(含有的少量可溶性杂质不与酸反应),某同学进行滴定实验。回答下列问题
(1)烧碱样品溶液的配制:用_____(填仪器名称,下同)准确称取烧碱样品wg,用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解,完全溶解并冷却后,全部转移至250mL的_____中并定容。
(2)滴定:
Ⅰ.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;
Ⅱ.将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1mL;
Ⅲ.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL
①锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。
③步骤Ⅱ中液面应调整到_____,尖嘴部分应_____。
④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”,其他操作均正确)。
(3)烧碱样品的纯度为_____(用含w、m、V1、V2的代数式表示)。
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为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取Wg固体样品,配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案:
方案Ⅰ:取25.00mL上述溶液,加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1g。
方案Ⅱ:取25.00mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2g。
(1)配制250mLNa2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、天平、药匙、_______、______。
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式______________。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是___________,在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中,若滤液浑浊,将导致测定结果____________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确,结果为m1<m2,试分析原因是_________。
(6)取25.00mL上述溶液,用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定测定Na2SO3的纯度,已知酸性条件下,KMnO4通常被还原为Mn2+滴定达到终点时的现象为___________,若达到滴定终点时用去VmL KMnO4溶液,则Na2SO3固体的纯度表达式为______。
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为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取W g固体样品,配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案:
方案Ⅰ:取25.00 mL上述溶液,加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1 g。
方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2 g。
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、天平、药匙、______、______。
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是________,在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是_______。
(4)方案Ⅰ中,若滤液浑浊,将导致测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确,结果为m1<m2,试分析原因是___________。
(6)取25.00 mL上述溶液,用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定测定Na2SO3的纯度,已知酸性条件下,KMnO4通常被还原为Mn2+,滴定达到终点时的现象为____________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取w g固体样品,配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案:
方案I:取25.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量,得到沉淀的质量为m1 g
方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)
滴定次数实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待测溶液体积/mL | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
滴定管初读数/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末读数/mL | 19.95 | 20.20 | 19.15 | 20.20 |
实验中所记录的数据如下表:
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙和_________、____________。
(2)操作I为________操作Ⅱ为____________
(3)方案I中如何判断加入的氯化钡已经过量_____________,在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是________________。
(4)根据方案Ⅱ所提供的数据,计算Na2SO3的纯度为_________。
(5)上述实验中,由于操作错误所引起的误差分析正确的是_________
A.方案I中若没有洗涤操作,实验结果将偏小
B.方案I中若没有操作Ⅱ,实验结果将偏大
C.方案Ⅱ中,滴定管在滴定前无气泡,滴定后出现气泡,实验结果偏小
D.方案Ⅱ中,滴定终点时仰视读数,实验结果偏大
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取M g固体样品,配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案:
方案I:取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量,得到沉淀的质量为m1 g
方案Ⅱ:取50.00 mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。
实验中所记录的数据如下表:
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待测溶液体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初读数/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末读数/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______________、_________________。
(2)操作I为__________________操作Ⅱ为______________
(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。
(4) 在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为__________________________
(5)根据方案Ⅱ所提供的数据,计算Na2SO3的纯度为___________。(写成分数形式)
(6)有同学提出方案Ⅲ,取50.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的硝酸钡溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重,则上述实验中,由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________(填序号)。
a.方案I中如果没有洗涤操作,实验结果将偏小
b.方案I中如果没有操作Ⅱ,实验结果将偏大
c.方案Ⅲ中如果没有洗涤操作,实验结果将偏小
d.方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ,实验结果将偏大
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