（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，...

（16分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是　　　　　　　　 mol。

（2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是　　 　　　　　　　　 　 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 　　　　　　　　　　　　　　 ．

（3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2，　　　　 溶液溶液中有 1/4的 Br-被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

（4）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____　 　　 。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为 _______________________________。

（5）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式　　　　　　 　　 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为　　　　　　　　　　 　　 　 。②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是　　 　　　　　 　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（16分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是　　　　　　　　 mol。

（2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是　　　　　　 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

（4）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____　　　　　　　　　　　　 ___________________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为________________。

（5）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为　　　　　　　　　　　　　　　　 。②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是　　　　　　 　　 　　 。

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（1）取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是________mol。

（2）在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)________________________________________________。

（3）在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________mol/L。

（4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式__________________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为__________________。

（5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式_______________________________________，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_______________________。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_______。

高三化学计算题困难题查看答案及解析

（1）取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是________mol。

（2）在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)________________________________________________。

（3）在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________mol/L。

（4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式__________________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为__________________。

（5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式_______________________________________，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_______________________。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_______。

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(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是________mol。

(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 __，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_________________。

(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________。

(4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 _，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_______________________。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_________________。

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（1）取300ml 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是　　　　　　　 mol。

（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是　　　　　　　　　　　 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释　　　　　　　　　　　　　　 ．

（3）在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

（4）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式　　　　　　　　 。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是　　　　　　　　　　　　 。

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（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为________________________。

（2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，又变为棕黄色的原因用离子方程式解释________________________________________。

（3）在1 L FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有1/4的 Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_________________。

（4）三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请写出该反应的化学方程式_________________________________________，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______________。

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一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为

A. 5:4　　 B. 4:5　　 C. 4：3　　 D. 3:4

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一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为

A. 5:4　　 B. 4:5　　 C. 4：3　　 D. 3:4

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将一定质量的镁铜合金加入到100 mL某浓度HNO3中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体。反应后向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g；则下列有关叙述中不正确的是(　　)

A.开始加入合金的总物质的量为0.15 mol

B.生成NO气体体积在标准状况下为2.24 L

C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为100 mL

D.参加反应的硝酸的物质的量浓度为1 mol/L

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