研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以下问题．(1)氢气在氧气中燃...

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研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以下问题．

(1)氢气在氧气中燃烧，破坏1mol H-H 键吸收Q1 kJ 的热量，破坏 1 mol O=O 键吸收Q2kJ 的热量，形成 1 mol H—O 键释放Q3kJ 的热量，则下列关系式正确的是。_____ (填字母序号)

A 2Q1+Q2>4Q3　　　　　　　　 B Q1+Q 2<Q3　

C 2Q 1+ Q 2<4Q3　　　　　　 D 2 Q1+Q 2=4Q3

(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)= CH4(g)+ 4NO(g)　　 ΔH1=akJ/mol

②CH4(g)+ 4NO2(g)= 4 NO(g)+ CO2(g) + 2 H2O(g)　　 ΔH2 = b kJ/mol

③H2O(1)= H2O(g)ΔH3 =c kJ/mol

则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(1)　　 ΔH=_______kJ/mol (用含a、b、c的代数式表示)。

(3)红磷 P(s)和Cl2(g) 发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g), 反应过程中的热量关系如图所示(图中的ΔH表示生成 1mol 产物的数据)。

根据如图回答下列问题：

①写出P(s)和Cl2(g)反应生成PCl5(g)的热化学方程式________；

②已知：常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH 的大小：ΔH1 ___ ΔH2(填“> ”、“< ”或“= ”)。

i.P4(白磷，s)+5O2(g)= 2P2O5(s)　　 ΔH1< 0

ii.4P(红磷，s)+5O2(g)=22P2O5(s) ΔH2< 0

高二化学填空题中等难度题

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②CH4(g)+ 4NO2(g)= 4 NO(g)+ CO2(g) + 2 H2O(g)　　 ΔH2 = b kJ/mol
③H2O(1)= H2O(g)ΔH3 =c kJ/mol
则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(1)　　 ΔH=_______kJ/mol (用含a、b、c的代数式表示)。
(3)红磷 P(s)和Cl2(g) 发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g), 反应过程中的热量关系如图所示(图中的ΔH表示生成 1mol 产物的数据)。
根据如图回答下列问题：
①写出P(s)和Cl2(g)反应生成PCl5(g)的热化学方程式________；
②已知：常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH 的大小：ΔH1 ___ ΔH2(填“> ”、“< ”或“= ”)。
i.P4(白磷，s)+5O2(g)= 2P2O5(s)　　 ΔH1< 0
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A．2Q₁+Q₂＞4Q₃
B．2Q₁+Q₂＜4Q₃
C．Q₁+Q₂＜Q₃
D．2Q₁+Q₂=4Q₃
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A. 2Q1+ Q2<4Q3　　 B. 2Q1+ Q2>4Q3
C. Q1+ Q2<Q3　　 D. Q1+ Q2＝Q3

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A．2Q1+Q2＞4Q3
B．Q1+Q2＜Q3
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D．1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量

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A．920kJ　　　　　　 B．557kJ　　　　　　　　 C．436kJ　　　　　　 D．181kJ

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A. 920kJ　　 B. 557kJ　　 C. 436kJ　　 D. 181kJ

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氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中，正确的是
A．Q₁ + Q₂ ＞ Q₃ B. Q₁ + Q₂ ＞ 2Q₃
C．Q₁ + Q₂ ＜ 2Q₃ D. Q₁ + Q₂ ＜ Q₃

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A．Q1+Q2>Q3　　　　　　 B．Q1+Q2>2Q3　　　　　　 C．Q1+Q2<Q3　　　　　　 D．Q1+Q2<2Q3

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