某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液与一定量石油产品中的残余硫酸反应(该产品中其他物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。
(1)该反应是把________滴入______中反应。
(2)图中A点表示的意义是__________。
(3)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为___g。
(4)求石油产品中残余硫酸的质量___。(写出计算过程)
高一化学结构与性质简单题
某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液与一定量石油产品中的残余硫酸反应(该产品中其他物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。
(1)该反应是把________滴入______中反应。
(2)图中A点表示的意义是__________。
(3)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为___g。
(4)求石油产品中残余硫酸的质量___。(写出计算过程)
高一化学结构与性质简单题
某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液与一定量石油产品中的残余硫酸反应(该产品中其他物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。
(1)该反应是把________滴入______中反应。
(2)图中A点表示的意义是__________。
(3)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为___g。
(4)求石油产品中残余硫酸的质量___。(写出计算过程)
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实验室制取硝基苯的主要步骤如下：
①将配制好的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，冷却后加入试管中。
②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③水浴加热发生反应。
④反应结束后，待混合液冷却后转移至分液漏斗中，除去混合酸，粗产品依次用蒸馏水和10%的Na2CO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，得粗硝基苯。
⑤将粗硝基苯用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯硝基苯。
回答下列问题：
(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作是___。
(2)步骤③中，水浴加热的优点是___。
(3)图中长玻璃导管的作用是___。
(4)写出制取硝基苯的化学方程式：___。
(5)步骤④中粗产品用10%的Na2CO3溶液洗涤的目的是___。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
模拟石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程如图：
请回答下列问题：
(1)丙烯酸乙酯的含氧官能团名称为____
(2)写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
①A→B：____，____反应。
②苯→硝基苯：____，____反应。
(3)纯硝基苯是无色、难溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油状液体。实验室制备硝基苯的装置如图示：
主要步骤如下：
a.配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中
b.在50~60℃下发生反应，直至反应结束
c.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯
d.向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀
e.除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤
回答下列问题：
①实验操作的正确顺序是____(填字母)。
②步骤b中的加热方法为____，步骤e中洗涤和分高粗硝基苯应使用的主要仪器是____，粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____
高一化学有机推断题简单题查看答案及解析
铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为
A．1:1 B．3:1 C．3:2 D．1:3
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铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为
A．1:1 B．3:1 C．3:2 D．1:3
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铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为
A．1:1 B．3:1 C．3:2 D．1:3
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模拟石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程如图：
请回答下列问题：
(1)丙烯酸乙酯的含氧官能团名称为____
(2)写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
①A→B：____，____反应。
②苯→硝基苯：____，____反应。
(3)纯硝基苯是无色、难溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油状液体。实验室制备硝基苯的装置如图示：
主要步骤如下：
a.配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中
b.在50~60℃下发生反应，直至反应结束
c.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯
d.向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀
e.除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤
回答下列问题：
①实验操作的正确顺序是____(填字母)。
②步骤b中的加热方法为____，步骤e中洗涤和分高粗硝基苯应使用的主要仪器是____，粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____
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铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（ ）
A．1:4 B．2:3 C．3:2 D．4:1
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草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：5H2C2O4+2MnO
+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
甲同学用8.00mL0.001 mol•L-1 KMnO4 溶液与 5.00mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4 溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
| 序号 | KMnO4/mL | H2C2O4/mL | 10%H2SO4/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| 1 | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 20 | |
| 2 | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 30 | |
| 3 | 8.00 | 5.00 | 1.00 | 20 | 2.00 mL蒸馏水 |
(l)对比实验l和3，主要探究____对化学反应速率的影响；实验3中加入2.00mL蒸馏水的目的是________。
(2)甲同学在研究反应的影响因素时发现， 草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显， 但不久后突然褪色， 反应速率明显加快．甲同学认为除了反应放热，导致溶液温度升高，还可能是________的影响，为了证明猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰
(3)乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500g的高锰酸钾产品，配成50.00 mL溶液，取出 10.00 mL， 用 0.100 mol•L-1草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液15.00 mL。计算该样品中高锰酸钾的质量分数(写出计算过程)。_________
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氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。
(1)氯气属于有毒气体，贮氯罐意外泄漏时，消防员会喷洒稀氢氧化钠溶液，其作用是__________。（用化学方程式表示）。
实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列也可用于吸收氯气的是_________（填字母）。
a.NaCl溶液 b.FeSO4溶液 c.KMnO4溶液
(2)家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）等清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下图。
①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因：_______________。
②需“密闭保存”的原因：______________。
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式_____________。
(3)已知空气中氯气含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗0.001ml/L Kl溶液100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是_______。
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