下列叙述不正确的是①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②熔点: Al＞Na＞K③第IA...

下列叙述不正确的是

①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键

②熔点: Al＞Na＞K

③第IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从Ⅲ B族到II B族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点: NH3＜PH3＜AsH3

⑥NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力

⑦因为常温下白磷可燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

A.②④⑥ B.③⑤⑥⑦ C.②④⑥⑦ D.⑤⑥⑦

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下列叙述中，正确的是（    ）

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

C．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

D．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

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下列说法正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族

B.H2O比H2S稳定是因为H2O分子间有氢键

C.离子化合物中可能含有共价键

D.因为盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）强，所以非金属性：Cl﹥S

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下列叙述错误的是：

①热稳定性：H2O>HF＞H2S

②熔点：Al>Na>K

③IIA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥己知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)+114.6kJ，则中和热为57.3kJ·mol-1

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A．②④⑥ 　　 　　 B．①⑤⑥　　　 C．②③④ 　　　 D．①⑤⑦

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下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是

A. 只含共价键的物质一定是共价化合物

B. 离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高

C. 全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键

D. 气态单质分子中一定含有非极性共价键

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X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是

A. 原子序数X＞Y

B. 离子半径X＞Y

C. X和Y一定在同一周期

D. X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

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短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A.X与Y不可能位于同一主族

B.X与Y一定位于同一周期

C.X与Y可能形成共价化合物XY

D.X与Y可能形成离子化合物XY

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短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述不正确的是（    ）

A．X与Y可能位于同一主族

B．X与Y不一定位于同一周期

C．X与Y可能形成离子化合物XY

D．X与Y不可能形成共价化合物XY

【解析】考查元素周期表的结构，本题可采用举例排除法。H和Li的原子序数相差2，A、B正确。NaF是离子化合物，C正确。CO₂是共价化合物，D错误，所以正确的答案是D。

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下列对离子化合物的叙述正确的是（　　 ）

离子化合物一定是含有离子键的化合物

离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成

离子化合物熔点高，加热一定难分解

化合物在液态时导电的是离子化合物，不导电的是共价化物

A. ①④ B. ②③ C. ①④②③ D. ①②③

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