溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：Cl－∶∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，(...

溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：Cl－∶∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，(不考虑水的电离)，则M为(　　 )

A. B.Mg2+ C.Na+ D.Ba2+

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某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。

（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是　　　 　　　　　　　　 　　　　　 。

（2）原溶液中含有的阳离子是　　　　　　　　　　 。

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　 。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为　　　　　　　　 。

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（11分）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。

阳离子:Na+     Mg2+     Fe3+   Al3+     Fe2+

阴离子:OH-    CO32-    Cl-     NO3-    SO42-

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：

（1）原溶液中含有阳离子:________；含有阴离子:__________；

（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：______    ___ _________ ；

（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为__________g。

【解析】①说明没有Fe³⁺。加入盐酸阴离子种类不变，所以溶液中不能含有CO₃^2－和OH-。又因为生成无色气体，在所给的离子中只有通过硝酸根的还原才能生成NO，所以原溶液中一定含有NO3-。所以必须有还原性离子，即一定含有亚铁离子。因为物质的量均是1mol，且只有5种离子，所以若镁离子、钠离子和铝离子同时存在，或存在2种，都不能满足溶液呈电中性，所以三者只能含有一种，因此氯离子和SO42-必须同时存在。根据离子的浓度大小可以判断，镁离子存在，铝离子和钠离子不能存在。若加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铁，灼烧得到氧化镁和氧化铁，根据原子守恒可知，质量是1mol×40g/mol＋0.5mol×160g/mol＝120g。

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已知某溶液仅含有 5 种离子（不考虑水的电离），其含量均为 1mol，它们可能是 K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH－、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－和 SO42－中的 5 种。为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，观察到有无色气体产生，且经确认反应前后溶液中的阴离子组成成分没有变化。则下列说法正确的是（　　 ）

A. 原溶液中可能含有K＋，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊

B. 原溶液中一定含有 Cl－和 NO3－，可能含有 SO42－，反应生成的无色气体遇空气变红棕色

C. 原溶液中所含的阳离子为 Fe2＋、Mg2＋，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O

D. 若向原溶液中加入过量NaOH 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为200 g

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现有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol/L（不考虑水解和水的电离）。

①取少量溶液，滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

②另取少量原溶液，滴加过量氯水，无气体生成；加入四氯化碳，振荡，溶液分层，下层为紫红色；

③取②中的上层溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成。

则关于原溶液的判断中正确的是

A. 是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

B. 通过四氯化碳层的颜色变化，可以判断出原溶液中是否存在Fe3+

C. 由于实验过程引入了氯元素，因此影响了原溶液中是否存在Cl-的判断

D. SO32-无法确定是否存在

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向只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋各0.1 mol及a mol SO42-的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是(　　 )

A．当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol　　　　　　　

B．反应结束时，可得到0.3 mol ZnSO4

C．当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2＋　　

D．最后得到的金属单质为Cu

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下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A. 在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42−、Cl−

B. 存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN−、CO32−、K+

C. 常温下由水电离出的C(H+)水⋅C(OH−)水=10−24溶液中：NH4+、Cl−、CO32−、F−

D. 在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2−、NO3−

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下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A．在碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl-

B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、CO32-、K+

C．常温下由水电离出的C（H+）水·C（OH-）水 ＝ 10-24 溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F-

D．在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+ 、S2- 、CO32-、NO3-

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在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1．0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定能大量存在的离子组是

A．Fe3＋．NO3-．Cl－．Na＋ 　　　　 　 　 B．Ca2＋．HCO3-．Cl－．K＋

C．NH4+．Fe2＋．SO42-．NO3-　 　　　　 　 D．Cl－．SO42-．K＋．Na＋

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(15分)某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________（写离子符号）。

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。

（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为

_______________________________________________________________

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________。（写离子符号）

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________ g。

（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是________

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