空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之。其工艺流程如下:
(1)步骤②发生主要反应的离子方程式是__________。
(2)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的__________性。
(3)写出步骤④中反应的离子方程式__________。
(4)步骤⑥中应控制温度在90℃以下,理由是__________。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。实验室中进行该操作用到的玻璃仪器主要有__________。
(6)根据上述反应可判断SO2、Cl-、Br-还原性由强到弱的顺序是:__________。
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高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
中国有广阔的海岸线,建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
I.空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示,试回答下列问题:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是____________。
(2)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下,请在下面横线内填入适当的化学计量数:
___Br2+___=___+___Br-+___CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式:___________________。
(5)流程Ⅲ蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:_________。
Ⅱ.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:
(6)操作A是_____________,试剂a是_____________
(7)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物可以用于_____________________。
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空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)步骤①中氯气氧化溴离子时在pH=3.5的酸性条件下效果最好,当使用精确pH试纸(能读数到0.1)检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时,发现其颜色变化失常,则pH检测失败的原因是 。
(2)步骤④中反应的化学方程式为 ,该反应中体现了SO2的 性(填“氧化”或“还原”)。
(3)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,在实验室可用分液漏斗进行分离。分离时从分液漏斗的上口倒出的是 。
(4)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏,“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的 过程,与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和 。
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空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)步骤①中氯气氧化溴离子时在pH=3.5的酸性条件下效果最好,当使用精确pH试纸(能读数到0.1)检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时,发现其颜色变化失常,则pH检测失败的原因是 。
(2)步骤④中反应的化学方程式为 ,该反应中体现了SO2的 性(填“氧化”或“还原”)。
(3)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,在实验室可用分液漏斗进行分离。分离时从分液漏斗的上口倒出的是 。
(4)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏,“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的 过程,与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和
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空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)步骤①中氯气氧化溴离子时在pH=3.5的酸性条件下效果最好,当使用精确pH试纸(能读数到0.1)检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时,发现其颜色变化失常,则pH检测失败的原因是
(2)步骤④中反应的化学方程式为 ,该反应中体现了SO2的 性(填“氧化”或“还原”)。
(3)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,在实验室可用分液漏斗进行分离。分离时从分液漏斗的上口倒出的是 。
(4)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏,“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的 过程,与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和
高一化学实验题极难题查看答案及解析
空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是__________________________。
(2)步骤②反应的离子方程式为__________________________;步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为__________________________。
(3)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因______________________。
(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________________。
(5)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是__________________________。
高一化学工业流程简单题查看答案及解析
空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)步骤①获得Br2的离子反应方程式为:________________________________________;
(2)步骤③所发生反应的化学方程式为:________________________________________。在该反应中,氧化剂是______________(填化学式);若反应中生成2molHBr,则转移电子数约为_____________个。
(3)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是:_______________
(4)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(5)提取溴单质时,蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ,请说明原因:________________。(6)步骤⑤的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:________。
高一化学简答题困难题查看答案及解析
“天蓝蓝海蓝蓝,海边小城威海卫”。威海海水资源丰富,回答下列问题:
(1)海水中主要含有 等离子(写离子符号,至少答出4种)。
(2)海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法。其工艺流程如下图所示:
天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是: ;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是 。
(3)下图是海水综合利用的一个方面。
请回答下列问题:
I.①步主要反应的离子方程式: 。
溴及其化合物的用途有很多,写出其中的一种 。
II.第③步需要加入 ,其前面分离出氢氧化镁的操作称为 ,将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为 。
III.粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤 正确的操作顺序是
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空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一,其工艺流程如图所示。
(1)“苦卤”到“含Br2的海水”过程____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)步骤④利用了S02的还原性,反应的离子方程式为____。
(3)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,其原因是____。
(4)若处理1 m3海水需要消耗0.45 molSO2,不考虑转化过程中溴的损耗,则海水中溴离子的物质的量浓度为____。
高一化学综合题简单题查看答案及解析
以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____________________
(2)试剂X是(写化学式)__________________
(3)设计实验检验还原得到的溶液是否达标:_________________________________________
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作是_______________________
(5)可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度,反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为 __________________________________
(6)某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ,此工业品中FeSO4的物质的量分数为___________________________
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