可燃冰主要含有甲烷水合物(CH4·nH2O)，还含少量CO2等物质。(1)可燃冰中，CH4...

可燃冰主要含有甲烷水合物(CH4·nH2O)，还含少量CO2等物质。

(1)可燃冰中，CH4分子的空间构型为_______，CO2的电子式为________

(2)工业利用甲烷制氢气，化学方程式为CH4(g) + H2O(g)⇌CO(g) + 3H2(g)

①下列措施能加快反应速率的是_______

a．降低温度　　　 b．增加CH4浓度　　　 c．使用催化剂

②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是______

a．c(H2) = 3c(H2O)　 b．混合气体的质量不再变化 c．单位时间内生成1 mol CO，同时消耗3 mol H2

(3)某种甲烷燃料电池工作原理如图所示:

①电子移动方向为________，(填“a→b"或“b→a")

②b电极的电极反应式为____________。

(4)甲烷可催化还原NO，反应历程如图所示:

①该历程中，反应i为CH4+ 12Fe2O3=8Fe3O4+CO2+2H2O，

则反应ii的化学方程式为____________

②工业上催化还原2molNO，理论上需要______LCH4 (标准状况下)。

高一化学原理综合题中等难度题查看答案及解析

天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

（1）甲烷分子的空间构型为　 　　　　 　 ，可燃冰（mCH4·nH2O）属于　 　　　　　　　 　 晶体。

（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应

CH4（g)＋2O2 （g)＝CO2 （g)＋2H2O （l)的ΔH＝　 　　　　　　　　　　　 　 kJ/mol

（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）用甲烷­空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：

①a电极名称为　　 　　　　　　　　　　 。

②c电极的电极反应式为 　　　　　　　　　 　　 。

③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 　　　　　　　　 　　 L（空气中O2体积分数约为20%）。

高一化学简答题困难题查看答案及解析

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B. 乙烯的空间构型是三角锥形

C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)天然气和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料，

①甲烷分子的空间构型为__________，可燃冰(mCH4·nH2O)属于________晶体。

②已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量，则该条件下反应

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1

(2)用甲烷-氧气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示：

①b电极名称为___________，d电极的电极反应式为_________。

②假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗氧气在标准状况下的体积是______ mL。

(3)在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1<△H2的是________。(填字母)

A组：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H1　　　 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)　 △H2

B组：S(g)+O2(g)=SO2(g)　　　　 △H1　　　 S(s)+O2(g)=SO2(g)　　　　 △H2

C组：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)　　 △H1　　　 C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　　 △H2

D组：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1　　　 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　 △H2

(4)25℃，10lkPa条件下，14gN2和3gH2应生成NH3的能量变化如下图所示：

己知：①x=1127；

②25℃101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H=-92kJ·mol-1。则y=___________。

(5)金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为_________(填字母)。

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能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)天然气和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料，

①甲烷分子的空间构型为__________，可燃冰(mCH4·nH2O)属于________晶体。

②已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量，则该条件下反应

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1

(2)用甲烷-氧气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示：

①b电极名称为___________，d电极的电极反应式为_________。

②假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗氧气在标准状况下的体积是______ mL。

(3)在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1<△H2的是________。(填字母)

A组：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H1　　　 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)　 △H2

B组：S(g)+O2(g)=SO2(g)　　　　 △H1　　　 S(s)+O2(g)=SO2(g)　　　　 △H2

C组：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)　　 △H1　　　 C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　　 △H2

D组：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1　　　 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　 △H2

(4)25℃，10lkPa条件下，14gN2和3gH2应生成NH3的能量变化如下图所示：

己知：①x=1127；

②25℃101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H=-92kJ·mol-1。则y=___________。

(5)金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为_________(填字母)。

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第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”(CH₄·nH₂O)。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。下列有关可燃冰的预测中错误的是(     )。

A．高压、低温有助于可燃冰的形成      B．可燃冰的主要成分是甲烷

C．可燃冰的微粒间可能存在着离子键    D．构成可燃冰的原子间存在着极性共价键

高一化学选择题简单题查看答案及解析

下列说法正确的是（　 ）

A．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同的结构

B．含有C、H元素的物质就是有机物，所有的有机物都可以燃烧

C．任何烷烃分子都不可能为平面结构

D. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物

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高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

一种甲烷水合物晶体中，平均每46个分子构成8个水分子笼，每个水分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均分子组成是

A、CH₄·5H₂O    B、CH₄·6H₂O    C、CH₄·7H₂O    D、CH₄·8H₂O

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(6分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：

CH4(g）＋2O2(g）===CO2(g）＋2H2O(g）　　 ΔH＝－802.3 kJ·mol－1，

H2O(l）===H2O(g） 　　 ΔH＝＋44 kJ·mol－1；

则356 g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为____　　 ；

（2）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为____________________________________；

（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧热的热化学方程式_______________________

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