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W、X、Y、Z、M、G六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为_________，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是___________________（用化学符号表示），G的离子结构示意图：_______________。
（2） Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是____________（填化学式），原因是____________________________________________________________。
（3）Z2Y2的电子式为__________，ZW与水反应放出气体的化学方程式为_______________________________________________________________________。
（4）X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式________________________，指出电解质溶液中OH-离子向________极移动。
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W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性
请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为_________，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是___________________（用化学符号表示）。
(2) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______(写单质的化学式)、_________（写出化合物的化学式）。
(3) Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是____________（填化学式），原因是_____________________
(4) ZW的电子式为__________，ZW与水反应放出气体的化学方程式为__________________________。
(5)最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X4分子。X4分子结构如下图所示，已知断裂lmolX－X吸收167kJ热量，生成1mo1X2放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是____________。
A．X4沸点比P4(白磷)低，属于原子晶体
B．lmol X4气体转变为X2吸收882kJ热量
C．X4与X2互为同素异形体
(6)发射“神六”时用X2W4作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知声称1mol水蒸气时放热283.9KJ，写出X2W4 (g)和NO2(g)反应的热化学方程式______________________________________
同时，X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式________________________，指出电解质溶液中OH-离子向________极移动。
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．（19分）W、X、Y、Z、M、G六种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。Y是地壳中含量最多的元素；M与Y同主族；G与Z形成的化合物是厨房常用的的调味品；X的简单气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为_________，X的简单气态氢化物的电子式为_____________，W、Y、Z、M、G形成的简单离子的半径大小顺序是___________________（用相应的离子符号表示）。
（2）Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是______（填化学式），原因是_______________
（3）由 W、Y、Z、M组成的两种盐（均含有以上四种元素）的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应的离子方程式________________________
（4）如图，A、B两极均为惰性电极，a是Z与G形成的饱和溶液，实验开始 时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中A极上的电极反应式为 。在A极附近观察到的现象是 。
②B电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是______________________
（5）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X4分子。X4分子结构如下图所示，已知断裂lmolX－X吸收167kJ热量，生成1mo1X2放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是____________。
A．X4沸点比P4(白磷)高，属于原子晶体
B．lmol X4气体转变为X2放出882kJ热量
C．X4与X2互为同素异形体
（6）发射“神六”时用X2W4作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知生成1mol水蒸气时放热284kJ，写出X2W4 (g)和NO2(g)反应的热化学方程式__________________，已知H2O(l)==H2O(g) ΔH =+44kJ/mol，则16g X2W4 (g)与NO2反应生成液态水时放出的热量是________kJ。
同时，X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式_______________，指出电解质溶液中OH-离子向________极移动。
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（12分）A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子， 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。
（1）B元素的名称是________，B单质的结构式为_____________。
（2）用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。
（3）化合物Y的电子式为_____________，A2C2的电子式为_____________。
（4）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ___________。
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A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子， 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。
（1）B单质的结构式为 。
（2）用电子式表示化合物X的形成过程 。
（3）化合物Y的化学式为 ，A2C2的电子式为
（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。
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A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子， 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。
（1）B元素的名称是________，B单质的结构式为_____________。
（2）用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。
（3）化合物Y的电子式为_____________，A2C2的电子式为_____________。
（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ___________。
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已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E的某种氧化物M可用做漂白剂。请回答下列问题：
(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。
(2) C、D、E 三种元素原子半径由小到大的顺序是__________________(用元素符号回答)； C、D、E 三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是__________________ (用离子符号回答)。
(3) C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有__________________________(填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)。
(4)写出D的最高价氧化物水化物的电子式______________________。
(5) E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是_________________(填化学式); 用电子式表示该化合物的形成过程________________________________________。
(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，M、N以物质的量1∶1混合，混合物没有漂白性。用离子方程式解释其原因_____________________________________________。
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已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E的某种氧化物M可用做漂白剂。请回答下列问题：
(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。
(2) C、D、E 三种元素原子半径由小到大的顺序是__________________(用元素符号回答)； C、D、E 三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是__________________ (用离子符号回答)。
(3) C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有__________________________(填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)。
(4)写出D的最高价氧化物水化物的电子式______________________。
(5) E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是_________________(填化学式); 用电子式表示该化合物的形成过程________________________________________。
(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，M、N以物质的量1∶1混合，混合物没有漂白性。用离子方程式解释其原因_____________________________________________。
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A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:
（1）E在元素周期表中的位置为_____________________________。
（2）比较B与C简单氢化物的热稳定性:_____> 。(填化学式)
（3）D，C两元素组成的化合物D2C2的电子式为_____________________，D2C2与水反应的化学方程式为 ______________________________________________。
（4）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。
A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
C．F2通入到D2E的溶液中出现浑浊
D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强
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A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置为_____________________________。
(2)比较B与C简单氢化物的热稳定性：_________>____。(填化学式)
(3)D，C两元素组成的化合物D2C2与水反应的化学方程式为__________________________
(4)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。
A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
C．F2通入到D2E的溶液中出现浑浊
D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强
