CO和H2是工业上最常用的合成气，该合成气的制备方法很多，它们也能合成许多重要的有机物。回...

CO和H2是工业上最常用的合成气，该合成气的制备方法很多，它们也能合成许多重要的有机物。回答下列问题：

(1)制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料，有关反应的能量变化如图所示。

CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2 (g)的热化学方程式为____。

(2)工业乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒，但一般定性的方法很难检测出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量测定混合物中甲醇的含量，甲醇与酸性K2Cr2O7溶液反应生成CO2、Cr2(SO4)3等物质，写出其化学方程式 ___________。

(3)为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将1.84gM在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰 增重4. 08 g，又知生成CO2和H2O的物质的量之比为3:4。则M中碳、氢、氧原子个数之比为____。

(4) CO2和H2合成甲醇涉及以下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　 ∆H=-49.58kJ/mol。在反应过程中可以在恒压的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，测得不同温度下，体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示：

①反应过程中，表明反应达到平衡状态的标志是______;

A.生成3mol O-H键，同时断裂3mol H-H键　　 B.容器中气体的压强不再变化

C.容器中气体的平均摩尔质量不变　　　　　　　　 D.CH3OH的浓度不再改变

②比较T1与T2的大小关系：T1 ___T2 (填“<”、“=”或“>”)。

③在T1和P2的条件下，向密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，该反应在第5 min时达到平衡，此时容器的容积为2.4 L，则该反应在此温度下的平衡常数为____，保持T1和此时容器的容积不变，再充入1mol CO2和3mol H2，设达到平衡时CO2的总转化率为a，写出一个能够解出a的方程或式子 ___(不必化简，可以不带单位)。

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氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业因此成为基本无机化工之一。回答下列问题：

（1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题，目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法　 获得氢气：

C5H12(g）+5H2O(g） 5CO(g）+11H2(g）

已知几个反应的能量变化如下图所示，则上述反应的△H=____________kJ·mol-1

（2）合成氨的反应原理为：

3H2(g）+N2(g） 2NH3(g）

现有甲、乙、丙3个固定容积为2 L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表所示：

①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是_____________．(填序号）；

a．容器内混合气体的密度保持不变

b．3v正(N2）==v逆(H2）

c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

②乙容器中的反应在20 min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v(NH3）=___________mol·L-1·min-1，该温度下，反应的平衡常数K=___________L2·mol-2(结果保留3位有效数字）；

③分析上表中的数据，下列关系正确的是________(填序号）。

a．cl>c3　　 b．wl<w2　　 c．>>

（3）在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是________。

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氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业因此成为基本无机化工之一。回答下列问题：

（1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题，目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法获得氢气：C5H12(g)+5H2O(g)5CO(g)+11H2(g)

已知几个反应的能量变化如下图所示，则上述反应的△H=__________kJ·mol-1

（2）合成氨的反应原理为：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

现有甲、乙、丙3个固定容积为2 L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表所示：

①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是_________．(填序号)；

a．容器内混合气体的密度保持不变

b．3v正(N2)==v逆(H2)

c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

②乙容器中的反应在20 min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v(NH3)=_________mol·L-1·min-1，该温度下，反应的平衡常数K=__________L2·mol-2(结果保留3位有效数字)；

③分析上表中的数据，下列关系正确的是____________(填序号)。

a．cl>c3　　 b．wl<w2　　 c．>>

（3）在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是__________。

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（有机化学基础）胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。

回答下列问题：

（1）下列关于有机物B的说法正确的是________（填字母）。

a．能与FeCl3溶液发生显色反应

b．核磁共振氢谱中只有3组峰

c．能发生银镜反应

d．能与溴水发生加成反应

（2）C的名称是__________，C→D的反应类型是__________。

（3）胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为______________。

（4）G生成F的化学方程式为____________。

（5）W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2，已知W的苯环上只有2个取代基，则W的结构共有___________（不含立体异构）种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____________。

（6）参照上述合成路线，写出以一氯甲苯（）为原料（无杌试剂任选）制备苯乙酸的合成路线：______________________。

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胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酸为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。回答下列问题：

(1)下列关于有机物B的说法正确的是______填字母。

a.能与FeCl3溶液发生显色反应         b.核磁共振氢谱中只有3组峰

c.能发生银镜反应                            　 d.能与溴水发生加成反应

(2)有机物C的名称是______，C→D的反应类型是______。

(3)胡椒乙酸(G)的分子式为______，G所含官能团的名称为______。

(4)E生成F的化学方程式为______。

(5)W是G的芳香族化合物同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2，则W的结构共有______(不含立体异构)种，其中苯环上有2个取代基，且核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______。

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胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。

回答下列问题：

（1）下列关于有机物B的说法正确的是 ____________(填字母）。

a.能与FeCl3溶液发生显色反应

b.核磁共振氢谱中只有3组峰

c.能发生银镜反应

d.能与溴水发生加成反应

（2）C的名称是___________，C→D的反应类型是_______。

（3）胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为__________ 。

（4）G生成F的化学方程式为_____________。

（5）W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1 mol C02，已知W的苯环上只有2个取代基，则W的结构共有__________(不含立体异构)种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为_______。

（6）参照上述合成路线，写出以一氯甲苯（）为原料（无机试剂任选）制备苯乙酸的合成路线：____________________。

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香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A()来制备，其合成路线如图：

已知：  、代表烃基或氢原子

回答下列问题：

(1)C的名称是______，F中官能团的名称是______。

(2)②的反应类型是______，E的结构简式为______。

(3)下列关于E的叙述正确的是______。

A.分子式为

B. 1mol最多能与发生加成反应

C. 自身能发生加聚、缩聚反应

D. 最多有9个碳原子位于同一平面

(4)C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有______种。

(5)写出反应①的化学方程式______。

(6)F的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线其他所需原料自选。____________

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香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A()来制备,其合成路线如下:

已知:R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)

回答下列问题：

（1）C的名称是____，G中官能团的名称是__________。

（2）②的反应类型是________，F的结构简式为_______________。

（3）下列关于C的叙述正确的是___________.

A. 分子式为C9H10O　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 1mol E最多能与5molH2发生加成反应

C. 自身能发生加聚、缩聚反应　　　　 D. 最多有9个碳原子位于同一平面

（4）C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。

（5）写出反应①的化学方程式__________________________________。

（6）F的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。____________

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苯乙烯是工业上是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯：(g)(g)+H2(g) △H=+QkJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃烧热分别为a kJ·mol-1、bkJ·mol-1,则氢气的燃烧热为________kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表达式表示,其中Q、b、c均大于0）。

（2）673 K时,在一恒容密闭容器中充入5 mol乙苯（g）,反应达到平衡后容器内气体的压强为p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新达到平衡后容器内气体的压强为2p1,则a________5。

（3）在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应）,此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强（p）的关系如图所示。

①加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是___________________________。

②用平衡分压代替平衡浓度计算,其中,分压=总压×物质的量分数，则900K时的平衡常数Kp=________。

③改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是________（填标号）。

A．恒容时加入稀释剂水蒸气 　　　　　　　　　　 B．压强不变下,温度升至1500 K

C．在容积和温度不变下充入Ar 　　　　　　　　　　 D．选用催化效果更好的催化剂

（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛：(g)+2O2→+ CO2+H2O,若把该反应设计为酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为_________________，若该电池消耗标准状况下11.2 L的O2,则外电路中理论上应转移电子的物质的量为________mol。

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苯乙烯是工业上是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体,工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯：(g)(g)+H2(g) △H=+QkJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃烧热分别为a kJ·mol-1、bkJ·mol-1,则氢气的燃烧热为_____kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表达式表示,其中Q、b、c均大于0）。

（2）673 K时,在一恒容密闭容器中充入5 mol乙苯（g）,反应达到平衡后容器内气体的压强为p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新达到平衡后容器内气体的压强为2p1,则a____________5。

（3）在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应）,此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强（p）的关系如图所示。

①加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是________________________________。

②在实际生产过程中，当控制反应温度为900 K时生产效率最佳,选用此温度进行生产的原因为________ （答两点）。

③用平衡分压代替平衡浓度计算,其中,分压=总压×物质的量分数，则900K时的平衡常数Kp=_______。

④改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是________ （填标号）。

A．恒容时加入稀释剂水蒸气　　　　　 　　 B．压强不变下,温度升至1500 K

C．在容积和温度不变下充入Ar　　　　　　　　 　　 D．选用催化效果更好的催化剂

（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛： (g) + 2O2→ + CO2 + H2O,若把该反应设计为酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为___________________，若该电池消耗标准状况下11.2 L的O2,则外电路中理论上应转移电子的物质的量为________ mol。

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